《生產(chǎn)生活中的含氮化合物》同步練習(xí)5
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111 專 題 4 第 二 單 元 生 產(chǎn) 生 活 中 的 含 氮 化 合 物 【習(xí)題精練】 一、選擇題:(每小題只有一個選項正確) 1、據(jù)稱2004年冬季將是自1869年人類有氣象觀測記錄以來的四大暖冬之最。江蘇氣溫預(yù)計 較常年偏高4~6℃。這與下列各組中的兩種氣體在大氣中的含量都有關(guān)系的是: ( ) A.SO2、CO2 B.NO2、CO C.CO2、CH4 D.NO、O3 2、美國三位醫(yī)學(xué)教授因發(fā)現(xiàn)X 物質(zhì)在人體血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號的功能而榮獲1998年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。因此 X 物質(zhì)被譽為“生物信使分子”。已知 X 是一種奇電子數(shù)分子,也是一種污染大氣的無色氣體,且能使血紅蛋白失去攜氧能力。則 X 是: ( ) A.CO B.HF C.CO2 D.NO 3、起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)的是: ( ) A.工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣 B.一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮 C.氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮 D.由氨氣制碳酸氫氨和硫酸氨 4、在標準狀況下, ①HCl ②NH3 ③SO2 ④NO2分別充滿容積相同的燒瓶做噴泉實驗, 都獲成功, 則生成溶液物質(zhì)的量濃度相同的是: ( ) A.①②③ B.①②③④ C.①②④ D.①② 5、在NO2與水的反應(yīng)中,水: ( ) A.是還原劑 B.是氧化劑 C.既是氧化劑又是還原劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑 6、密度為0.91 gcm-3的氨水,質(zhì)量百分比濃度為25%(即質(zhì)量分數(shù)為0.25),該氨水用等體積的水稀釋后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ( ) A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.無法確定 7、在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中,具有的共同點是: ( ) A.使用吸收塔設(shè)備 B.使用尾氣吸收裝置 C.使用H2作原料 D.使用催化劑 8、工業(yè)廢氣中氮氧化合物是造成污染的主要來源。為治污,工業(yè)上通常通入NH3與之發(fā)生下列反應(yīng):NOX+NH3→N2+H2O。現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L,可用同溫同壓下的3.5LNH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比: ( ) A.1:3 B.2:1 C.1:1 D.1:4 9、限用一種試劑, 經(jīng)過一次性實驗就能鑒別下列四種溶液:Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3, 應(yīng)選用: ( ) A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.鹽酸 10、Inorganic Syntheses一書中,有一如右圖所示的裝置,用以制備某種干燥的純凈氣體。該裝置中所裝的藥品正確的是:( ) A.A中裝濃硫酸,B中裝濃鹽酸 B.A中裝濃鹽酸,B中裝濃硫酸 C.A中裝氫氧化鈉濃溶液,B中裝濃氨水 D.A中裝濃氨水,B中裝氫氧化鈉濃溶液 11、對下列事實的解釋正確的是: ( ) A.濃硝酸在光照下變黃,證明硝酸不穩(wěn)定,且產(chǎn)物有紅棕色氣體可溶于濃硝酸 B.向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸,生成白色沉淀,則原溶液一定含有SO42- C.常溫下,將銅放入濃硫酸中無明顯變化,說明銅在冷的濃硫酸中鈍化 D.氯氣使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{,說明氯氣可與淀粉反應(yīng) 12、在某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4molL-1和0.1molL-1。向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度(molL-1)是: ( ) A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45 水 氨氣 圖1 圖2 二、填空題: 13.制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置已略去)。 ⑴寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式: . ⑵收集氨氣用 法,要得到干燥的氨氣可選用 作干燥劑。 ⑶用圖1裝置進行噴泉實驗,上部燒瓶已裝滿干燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是 該實驗的原理是 . ⑷如果只提供如圖2的裝置,請說明引發(fā)噴泉的方法。 . 14.A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去): 。 (1)若A、D的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅,且D為強酸,則A、D分別為(填寫化學(xué)式)A: ,D: 。 寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式: 。 (2)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅。則A為 ,寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式: 15. NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來,發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在,它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能,而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點,NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題。 (1)NO對環(huán)境的危害在于 (填以下項目的編號) A.破壞臭氧層 B.高溫下能使一些金屬被氧化 C.造成酸雨 D.與人體血紅蛋白結(jié)合 (2)在含Cu+ 離子的酶活化中心中,亞硝酸根離子(NO2-)可轉(zhuǎn)化為NO,寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式: 。 (3)在常溫下,把NO氣體壓縮到100個大氣壓,在一個體積固定的容器里加熱到50℃,發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降,壓力降至略小于原壓力2/3就不再改變,已知其中一種產(chǎn)物為N2O,寫出上述變化的化學(xué)方程式: 。 16.人類也可主動地參與氮循環(huán),合成氨工業(yè)就是參與上圖過程 ①的手段之一,氮肥的生產(chǎn)和使用促進了植物體內(nèi)蛋白質(zhì)和核酸的合成,使農(nóng)業(yè)生產(chǎn)取得了飛速發(fā)展,以天然氣為原料合成氨是新的生產(chǎn)氮肥的方法,它具有污染小、成本低等諸多優(yōu)點。 其過程大體如下: (1)請寫出用天然氣制備氫氣的化學(xué)方程式: (2)寫出合成尿素[CO(NH2)2]反應(yīng)的化學(xué)方程式: (3)某工廠以標準狀態(tài)下的含CH489.6%的天然氣100 m3為原料經(jīng)過上述過程,只生產(chǎn)NH4NO3,不生產(chǎn)尿素, 若生產(chǎn)中氮元素?zé)o損失,求最多可制得NH4NO3化肥的質(zhì)量。 17.下圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個實驗裝置圖,請回答下列問題: (1)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_____ _ 。 (2)I實驗裝置中能否證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體______________(填“能”或“不能”),簡述理由___________ _ 。 (3)若用Ⅱ?qū)嶒炑b置進行實驗,以證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO,則:檢查氣密性的操作是__________________________________ _________________________。 在燒杯中加入一定體積的稀硝酸,打開止水夾,用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的空氣,稀硝酸沿著干燥管慢慢上升,直到充滿整個干燥管,停止抽拉注射器,關(guān)閉止水夾,觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象__________________________________ _______________________________________。反應(yīng)停止后,打開止水夾,用注射器抽取干燥管內(nèi)的氣體(事先已將注射器內(nèi)原有的空氣推出),關(guān)閉止水夾后取下注射器,并抽取一定量的空氣,觀察到的現(xiàn)象是_______________ __ 。 (4)上述實驗完成后,將注射器內(nèi)的氣體通入到NaOH溶液中,其目的是__________________ _______________ 。 18.某化肥廠用NH3為原料制取硝酸,再進一步制取NH4NO3。已知:由NH3制取HNO3時的產(chǎn)率為88%;由NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3的產(chǎn)率為98%。若用100t NH3制取硝酸銨,則用于制硝酸的氨的質(zhì)量為多少噸?可制得硝酸銨多少噸? 【答案】 一、選擇題:(每小題只有一個選項正確) 1、C 2、D 3、A 4、B 5、D 6、C 7、D 8、A 9、C 10、B 11、A 12、B 二、填空題: 13.⑴2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑ + CaCl2 + 2 H2O ⑵ 向下排空氣 , 堿石灰 ⑶打開止水夾,擠出膠頭滴管中的水 ; 氨氣極易溶于水,致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小。 ⑷ 打開止水夾,用手或熱毛巾將燒瓶捂熱,氨氣受熱膨脹,趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣,使得氨氣與水接觸,即可發(fā)生噴泉現(xiàn)象。 14、(1)A:H2S D:H2SO4 2H2S+3O2 == 2SO2+2H2O; (2)A:NH3 4NH3+5O2 == 4NO + 6H2O 15.(1)C、D。 (2) Cu+ + NO2- + 2H+ = Cu2+ + NO↑+H2O (3) 3NO = N2O +NO2 16.(1)CH4 + 2H2O CO2 + 4H2 (2)2NH3 + CO2 = CO(NH2)2 + H2O (3)426.5Kg 17.(1)3Cu + 2NO3 – + 8H+ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O (2)不能,因為圓底燒瓶中有空氣,空氣中的氧氣會與NO反應(yīng)生成NO2,出現(xiàn)紅棕色。 (3)關(guān)閉止水夾,將干燥管放入帶有水的燒杯中,若干燥管內(nèi)的液面比燒杯中的液面低,且過一段時間后干燥管內(nèi)的液面位置保持不變,則表明該裝置的氣密性良好。銅片溶解,且表面有無色氣泡產(chǎn)生,溶液變成藍色,液面下降。有紅棕色氣體產(chǎn)生。 (4)防止污染環(huán)境。 18、52.7t, 218t 高考學(xué)習(xí)網(wǎng)(www.gkxx.com) www.gkxx.com 來源:高考學(xué)習(xí)網(wǎng) 111- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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