蘇教版化學(xué)選修6 專題綜合檢測(四)
《蘇教版化學(xué)選修6 專題綜合檢測(四)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《蘇教版化學(xué)選修6 專題綜合檢測(四)(8頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
111一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分)1(2011年杭州高二檢測)下列實驗或生活中為了控制反應(yīng)速率的做法不正確的是()A用氯酸鉀制取氧氣時可加入少量的高錳酸鉀以加快反應(yīng)速率B用飽和食鹽水代替蒸餾水制取乙炔C為降低HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2的速率可以采用稀硝酸代替濃硝酸D為了延長食品的保質(zhì)期在食品包裝袋中加入硅膠、硫酸亞鐵解析:選C。稀硝酸和銅反應(yīng)生成的是NO而不是NO2。2二氧化氮存在下列平衡:2NO2(g) N2O4(g) H0,在測定NO2的相對分子質(zhì)量時,下列條件中較為適宜的是()A溫度130 、壓強3.03105 PaB溫度25 、壓強1.01105 PaC溫度130 、壓強5.05104 PaD溫度0 、壓強5.05104 Pa解析:選C。在測定NO2分子相對分子質(zhì)量時,就要盡可能使平衡不向右移動。因此要減小壓強,升高溫度。3下列哪些是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素()A壓強B溫度C催化劑 D反應(yīng)物的性質(zhì)答案:D4(2011年麗水高二檢測)已知反應(yīng)A2(g)2B2(g) 2AB2(g)H0)某溫度、壓強下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是()A反應(yīng)過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol,則達到平衡時,吸收熱量為Q kJC反應(yīng)至4 min時,若HCl的濃度為0.12 molL1,則H2的反應(yīng)速率為0.03 molL1min1D當反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時,生成的HCl 通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液恰好反應(yīng)解析:選D。該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),增大壓強平衡左移,減小了SiCl4的轉(zhuǎn)化率,A錯;該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能實現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化,吸收的熱量一定小于Q kJ,B錯;反應(yīng)至4 min時,HCl的濃度為0.12 molL1,表示的反應(yīng)速率為:v(HCl)0.03 molL1min1,換算為v(H2)0.015 molL1min1,C錯;當吸熱0.025Q kJ時,說明反應(yīng)的SiCl4為0.025 mol,生成HCl 0.1 mol,其與100 mL 1 molL1的NaOH溶液恰好反應(yīng),D正確。12(2011年福州高二檢測)已知:4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2(g)H1025 kJmol1,該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()解析:選C。此題結(jié)合化學(xué)平衡圖象考查外界條件對化學(xué)平衡的影響。根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則,選項A、B、C正確;根據(jù)升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(即向逆反應(yīng)方向移動),可確定A正確、C錯誤;根據(jù)壓強增大,平衡向氣體體積減小方向移動(即向逆反應(yīng)方向移動),可確定B正確;根據(jù)使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率,縮短達到平衡的時間,但對化學(xué)平衡的移動無影響,所以選項D正確。13現(xiàn)有反應(yīng)S2Cl2(l)Cl2(g) 2SCl2(l)H50.16 kJ(橙黃色) (鮮紅色)mol1,在密閉容器中達到平衡,下列說法錯誤的是()A溫度不變,增大容器的體積,S2Cl2的轉(zhuǎn)化率降低B溫度不變,縮小容器的體積,液體的顏色加深C壓強不變,升高溫度,液體的顏色變淺D體積不變,降低溫度,氯氣的轉(zhuǎn)化率降低解析:選D。A選項,溫度不變,增大容器的體積,即減小壓強,平衡向氣體體積增大的方向移動,S2Cl2的轉(zhuǎn)化率降低,正確;B選項,溫度不變,縮小容器的體積,即增大壓強,平衡右移,鮮紅色的SCl2濃度增大,液體的顏色加深,正確;C選項,壓強不變,升高溫度,平衡左移,液體的顏色變淺,正確;D選項,體積不變,降低溫度,平衡右移,氯氣的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該增大,故D錯誤。14“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點,觀察下面四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出),判斷下列說法正確的是()A加熱時,上部匯集了固體NH4Cl,說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B加熱時,、溶液均變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色C中,浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深,浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)解析:選C。加熱時,上部匯集了固體NH4Cl,是由于下部NH4Cl分解產(chǎn)生的氨氣與氯化氫氣體在上部遇冷后重新化合生成,不能說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性好,A選項錯誤;加熱時,氨自溶液中揮發(fā)使溶液從紅色變?yōu)闊o色,冷卻后氨又溶解在酚酞溶液中使其變紅色,而溶液加熱從無色變紅色,冷卻后又變?yōu)闊o色,故B選項錯誤;可逆反應(yīng)是在一定條件下既能向正反應(yīng)方向進行,又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng),如氯化銨分解與氨氣和氯化氫化合的反應(yīng)不能稱為可逆反應(yīng),因為反應(yīng)的條件不同。故D選項錯誤。 15人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力。CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng):COHbO2O2HbCO,37 時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍,會使人智力受損。據(jù)此,下列結(jié)論錯誤的是()ACO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)KB人體吸入的CO越多,與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時,人的智力才會受損D把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒,其原理是使上述平衡向左移動解析:選C。A選項就是考查平衡常數(shù)的表達式,應(yīng)該容易判斷正確;B選項可根據(jù)方程式分析,CO濃度越大反應(yīng)越向右進行,血紅蛋白(Hb)結(jié)合的O2越少;D選項其實就是B選項的逆過程。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍,意思是人體血紅蛋白結(jié)合的一氧化碳的濃度達到人體血紅蛋白結(jié)合的氧分子的濃度的0.02倍時會使人智力受損,用平衡常數(shù)表達式為:0.02,當人體吸入的CO與O2濃度之比111000時,人的智力開始受損,當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02(150)時,人已經(jīng)中毒很嚴重了。二、非選擇題(本題包括5小題,共55分)16(9分)某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢,設(shè)計了如圖1所示的裝置。(1)檢查圖1所示裝置氣密性的方法是_。(2)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢,可以測量的數(shù)據(jù)是_。(3)實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示,則t1t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是_。 解析:(1)氣密性的檢查有兩種方法:微熱法和液差法。該裝置應(yīng)用微熱法檢查氣密性。(2)化學(xué)反應(yīng)速率的快慢可通過一定時間內(nèi)收集氣體的多少或收集一定體積的氣體所需時間的長短來判斷。(3)該反應(yīng)是受溫度和濃度兩個因素的影響,t1t2段溫度的影響是主要的因素,t2t3段濃度減小是主要的影響因素。 答案:(1)用手捂住錐形瓶,觀察乙中長導(dǎo)管內(nèi)液面是否上升(2)測量相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或產(chǎn)生相同體積的氣體所需時間(3)反應(yīng)放熱,溶液溫度升高使反應(yīng)速率加快17(8分)可逆反應(yīng)2Cl2(g)2H2O(g) 4HCl(g)O2(g)H0,在一定條件下達到平衡后,分別采取下列措施(填“增大”、“減小”或“不變”):(1)降低溫度,Cl2的轉(zhuǎn)化率_,v正_;(2)保持容器容積不變,加入He,則HCl的物質(zhì)的量_;(3)保持容器壓強不變,加入He,則O2的體積分數(shù)_;(4)若溫度和容積不變,反應(yīng)從Cl2和H2O開始至平衡,在這個變化過程中,容器內(nèi)氣體的密度_,相對分子質(zhì)量_。解析:(1)該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng),溫度降低,平衡向逆反應(yīng)方向移動,使氯氣的轉(zhuǎn)化率降低;對于所有的化學(xué)反應(yīng),溫度降低,化學(xué)反應(yīng)速率均減慢。(2)保持容器容積不變,加入He,各種物質(zhì)的濃度均不變,則化學(xué)反應(yīng)速率不變,平衡不移動,故HCl的物質(zhì)的量不變。(3)保持容器壓強不變,加入He,使容器的容積增大,等于降低了平衡體系的壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,使O2的體積分數(shù)增大。(4)若溫度和容積不變,反應(yīng)從Cl2和H2O開始至平衡,在這個變化過程中,氣體的質(zhì)量不變,容器的容積不變,氣體的物質(zhì)的量增大,故密度不變,相對分子質(zhì)量減小。答案:(1)減小減小(2)不變(3)增大(4)不變減小18(12分)以下是著名的碘鐘實驗:已知在酸性溶液中,碘酸鉀和亞硫酸氫鈉會發(fā)生如下一些反應(yīng):IO3HSO=3SO3HI(慢)IO5I6H=3I23H2O(慢)I2HSOH2O=2ISO3H(快)為了探究該實驗原理,現(xiàn)分別配制下面三種溶液。溶液A:0.9 g碘酸鉀溶于少量溫水中,再稀釋到500 mL溶液B:0.45 g亞硫酸氫鈉配成溶液,稀釋到500 mL溶液C:取5 g可溶性淀粉,放在小燒杯中,加入25 mL冷水,攪拌成懸濁液。另取200 mL水加熱至沸騰,趁沸騰時倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌,使淀粉糊化、溶解。到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入12.5 mL濃硫酸,最后也稀釋到500 mL溶液D:200 mL水50 mL A溶液50 mL C溶液溶液E:225 mL水25 mL A溶液50 mL C溶液試完成下列問題:(1)根據(jù)實驗原理,化學(xué)反應(yīng)速率由哪步反應(yīng)決定:_(填“”、“”或“”)。(2)當哪種離子耗盡時才能見到溶液變藍色:_(填“I”、“HSO”、“H”或“IO”)。(3)在盛放D溶液和E溶液的兩只燒杯里同時加入50 mL B溶液。D、E兩燒杯中哪種溶液先變藍色:_(填“D”或“E”)。(4)為研究溫度對反應(yīng)速率的影響,準備三份E溶液(各300 mL,配法同上),用三只量筒分別量取50 mL B溶液,同時把三份B溶液分別加入下述不同溫度的三份E溶液中:a.第一份放在石棉網(wǎng)上加熱到50 左右,b.第二份維持在室溫,c.第三份浸在冰水里冷卻到近冰點。先變藍色的是:_(填“a”、“b”或“c”)。解析:(1)化學(xué)反應(yīng)速率通常由反應(yīng)慢的一步?jīng)Q定,所以答案為。(2)要使溶液變藍色,在溶液中必須存在I2,而要使溶液中存在I2,溶液中必須不存在具有強還原性的離子,從而確定答案為HSO。(3)燒杯中的溶液先變藍色,說明反應(yīng)速率快。對溶液來說,反應(yīng)物濃度越高,反應(yīng)速率越快,故D燒杯中溶液先變藍色。(4)同上原理,溫度越高,反應(yīng)速率越快,溶液變藍的速率越快。答案:(1)(2)HSO(3)D(4)a19(12分)(1)醇氧化成醛的反應(yīng)是藥物、香料合成中的重要反應(yīng)之一。某科研小組研究了鈀催化劑在氧氣氣氛中對一系列醇氧化成醛反應(yīng)的催化效果,反應(yīng)條件為:K2CO3、363 K、甲苯(溶劑)。實驗結(jié)果如下:醇反應(yīng)時間/h2.52.5醛的產(chǎn)率/%9596醇反應(yīng)時間/h2.53.0醛的產(chǎn)率/%9495醇反應(yīng)時間/h3.015.0醛的產(chǎn)率/%9240分析表中數(shù)據(jù),得到鈀催化劑催化效果的主要結(jié)論是_(寫出2條)。(2)CuCl2的稀溶液呈藍色,而濃溶液呈黃綠色,有人認為這是因為溶液中存在著下列平衡:Cu(H2O)42(藍色)4Cl CuCl42(黃綠色)4H2O請你設(shè)計一個實驗進行驗證_。解析:(1)分析表中有關(guān)反應(yīng)時間、醛的產(chǎn)率等數(shù)據(jù),對比分析相應(yīng)醇的結(jié)構(gòu)的不同,得到鈀催化劑催化效果的主要結(jié)論是:苯環(huán)上的取代基對醛的產(chǎn)率影響不大,對反應(yīng)時間有一定影響;與羥基相連的碳鏈長,大大降低醛的產(chǎn)率并增大反應(yīng)時間。(2)只要有明顯實驗現(xiàn)象,并能夠利用平衡:Cu(H2O)42(藍色)4Cl CuCl42(黃綠色)4H2O的移動給出合理解釋的設(shè)計都是合理的。答案:(1)苯環(huán)上的取代基對醛的產(chǎn)率影響不大,對反應(yīng)時間有一定影響;與羥基相連的碳鏈長,大大降低醛的產(chǎn)率并增大反應(yīng)時間(2)在盛有CuCl2的稀溶液的試管中,加入一定量的濃鹽酸,觀察溶液顏色的變化,如果溶液顏色變?yōu)辄S綠色,則證明平衡存在,氯離子濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(其他合理方案也可)20(14分)(2011年福州高二檢測)某實驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗編號反應(yīng)物催化劑10 mL 2% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_。(2)常溫下5%H2O2溶液的pH約為6,H2O2的電離方程式為_。(3)實驗和的目的是_。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達到實驗?zāi)康模銓υ瓕嶒灧桨傅母倪M是_。(4)實驗、中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示。分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是_。解析:(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率在于催化劑能使反應(yīng)的活化能降低;(2)常溫下5%H2O2溶液其物質(zhì)的量濃度約為1.5 molL1,其pH 約為6,說明它能夠部分電離,因此H2O2的電離方程式為H2O2HHO;(3)通過比較和的實驗條件的不同,可知只是雙氧水的濃度不同,其實驗?zāi)康氖翘骄繚舛葘Ψ磻?yīng)速率的影響。由于通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解,實驗時觀察不到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。為了達到實驗?zāi)康模瑢υ瓕嶒灧桨傅母倪M,要通過改變相同的條件同等倍數(shù)地加快其分解速率,再觀察兩者的不同來得出實驗結(jié)論,因此,可以采用向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中等措施。(4)根據(jù)實驗、測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系圖可知,曲線的斜率大,反應(yīng)速率快,的斜率小,反應(yīng)速率慢,可以得出堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率的實驗結(jié)論。答案:(1)降低了活化能(2)H2O2HHO(3)探究濃度對反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)(4)堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率111- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認領(lǐng)!既往收益都歸您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
10 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 蘇教版化學(xué)選修6 專題綜合檢測四 蘇教版 化學(xué) 選修 專題 綜合 檢測
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-9026668.html