蘇教版化學(xué)選修6 專題4課題3知能優(yōu)化訓(xùn)練
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1111(2011年高考重慶卷)對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是()A明礬溶液加熱BCH3COONa溶液加熱C氨水中加入少量NH4Cl固體D小蘇打溶液中加入少量NaCl固體解析:選B。明礬溶液加熱使水解程度增大,酸性增強(qiáng),酚酞試液不變色,A不符合題意;CH3COONa溶液水解顯堿性,使酚酞試液顯紅色,加熱使水解程度增大,酚酞試液顏色加深,B符合題意;氨水中存在電離平衡NH3H2ONHOH,加入NH4Cl,使平衡左移,溶液顏色變淺,C不符合題意;NaCl不水解,對(duì)顏色無影響,因此D不符合題意。2某溫度下,有反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g);正反應(yīng)為放熱反應(yīng),在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法中正確的是()A體積不變,升溫,正反應(yīng)速率減小B溫度、壓強(qiáng)均不變,充入HI氣體,開始時(shí)正反應(yīng)速率增大C溫度不變,壓縮氣體的體積,平衡不移動(dòng),顏色加深D體積、溫度不變,充入氮?dú)夂?,正反?yīng)速率將增大解析:選C。升高溫度,正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率都加快;該反應(yīng)屬于氣體體積不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng)或壓縮體積,平衡不移動(dòng),但其中物質(zhì)的濃度增大,因?yàn)镮2(g)的存在,顏色加深。注意溫度、壓強(qiáng)均不變,充入HI氣體,則容器的體積增大,反應(yīng)物濃度減小,開始時(shí)正反應(yīng)速率減小。3(2011年漳州高二檢測)從植物花中提取一種有機(jī)物,可用簡化式HIn表示,在水溶液中因存在下列電離平衡:HIn(溶液紅色) H(溶液)In(溶液黃色),故可用作酸堿指示劑。在該水溶液中加入下列物質(zhì),能使該指示劑顯黃色的是()A鹽酸B碳酸鈉溶液C氯化鈉溶液 D過氧化鈉解析:選B。使指示劑顯黃色說明平衡向右移動(dòng),即必須使c(In)增大。應(yīng)加入能與H反應(yīng)的物質(zhì),B符合題意。而D中過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,能使有機(jī)色質(zhì)褪色。4反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)H0。達(dá)到平衡,要使混合氣體顏色加深,可采取的方法是(雙選)()A減小壓強(qiáng)B縮小體積C升高溫度 D增大氫氣濃度解析:選BC。HBr、H2都是無色,要使混合氣體顏色加深,即增大溴的濃度。縮小體積,雖然平衡不發(fā)生移動(dòng),但卻增大了溴的濃度,故混合氣體顏色加深;升高溫度,平衡向右移動(dòng),增大了溴的濃度,混合氣體顏色加深。5對(duì)于平衡CO2(g) CO2(aq)H19.75 kJmol1,為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度,應(yīng)采用的方法是()A升溫增壓 B降溫減壓C升溫減壓 D降溫增壓解析:選D。增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度,即使平衡向正向移動(dòng),而正向氣體體積減小同時(shí)放熱,因此可以降低溫度,同時(shí)還可增大壓強(qiáng)。6(2011年金華高二檢測)反應(yīng)2A(g)B(g) 2C(g)H0。下列反應(yīng)有利于生成C的是()A低溫、低壓 B低溫、高壓C高溫、高壓 D高溫、低壓解析:選C。由H0可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),此反應(yīng)還是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)。由勒夏特列原理可知:升高溫度、增大壓強(qiáng)會(huì)使平衡向著生成C的方向移動(dòng)。7一定溫度下,在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g),達(dá)平衡時(shí),再向容器內(nèi)通入一定量的NO2,重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡相比,NO2的體積分?jǐn)?shù)()A不變 B增大C減小 D無法判斷解析:選C。可以假設(shè)原來在容積為1 L的容器中通入了1 mol NO2,達(dá)平衡后NO2%a,然后又通入1 mol NO2,具體過程假設(shè)如下:8(2011年鎮(zhèn)江高二檢測)在反應(yīng)FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl達(dá)到平衡后,向反應(yīng)液中加入少量的下列固體物質(zhì),溶液顏色幾乎不變的是()AKCl BKOHCFe2(SO4)3 DKSCN解析:選A。反應(yīng)FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl的實(shí)質(zhì)是Fe33SCNFe(SCN)3,加入KOH、Fe2(SO4)3、KSCN都會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)導(dǎo)致溶液顏色發(fā)生變化。9對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng):2X(g)Y(g) 2Z(g),減小壓強(qiáng)時(shí),對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)解析:選C。減小壓強(qiáng),氣體體積增大,反應(yīng)物和生成物的濃度都減小,正、逆反應(yīng)速率都減小,正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),平衡應(yīng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)。10(2011年臺(tái)州高二檢測)對(duì)于反應(yīng)2SO2O22SO3,下列判斷正確的是(雙選)()A2體積SO2和足量O2反應(yīng),必定生成2體積SO3B其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡必定向右移動(dòng)C平衡時(shí),SO2消耗速率必定等于O2生成速率的2倍D平衡時(shí),SO2濃度必定等于O2濃度的2倍解析:選BC。SO2轉(zhuǎn)化為SO3是可逆反應(yīng),不可能完全轉(zhuǎn)化為SO3;其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng);SO2消耗速率代表正反應(yīng)速率,O2的生成速率代表逆反應(yīng)速率,平衡時(shí)為2倍關(guān)系;SO2平衡濃度不一定等于O2濃度的2倍,因?yàn)槠鹗紳舛炔灰欢ㄊ?倍關(guān)系。11在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)C(s)2CO(g)H0,達(dá)到平衡后,改變下列條件,則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。(1)增加C的用量,平衡_,c(CO)_。(2)減小密閉容器的體積,保持溫度不變,則平衡_,c(CO2)_。(3)通入N2,保持密閉容器的體積和溫度不變,則平衡_,c(CO2)_。(4)保持密閉容器的體積不變,升高溫度,則平衡_,c(CO2)_。解析:對(duì)于CO2(g)C(s)2CO(g) H0,這一可逆反應(yīng),增大C的用量,平衡不會(huì)移動(dòng),c(CO)不變化,這是因?yàn)镃是固體物質(zhì),C的用量雖然增大,但濃度是常數(shù)。保持溫度不變,減小密閉容器體積,實(shí)際上增大了體系的壓強(qiáng),平衡向著體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng),此時(shí),CO2和CO的濃度均增大。保持容器體積和溫度不變,充入N2,雖能增大容器的壓強(qiáng),但由于各組分的濃度不變,故平衡不移動(dòng)。該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),逆反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高體系溫度,平衡會(huì)向著正反應(yīng)方向移動(dòng),CO2的濃度減小,CO的濃度增大。答案:(1)不移動(dòng)不變(2)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)增大(3)不移動(dòng)不變(4)向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小12以化學(xué)平衡移動(dòng)原理為依據(jù),解釋以下事實(shí)。(1)在氨水中加入氫氧化鈉溶液,有氨氣逸出_。(2)合成氨工業(yè)中將氨氣液化,可以提高氨的產(chǎn)量_。(3)用熱水溶解碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O),可提高去污能力_。(4)打開冰凍啤酒倒入玻璃杯,杯中立即泛起大量泡沫_。解析:根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理,討論外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,確定平衡移動(dòng)的方向,這是解題的依據(jù)。答案:(1)氨水中存在兩個(gè)平衡,溶解平衡和電離平衡:NH3H2ONH3H2ONHOH,當(dāng)加入NaOH溶液,平衡體系中OH的濃度增大,使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故氨氣逸出(2)合成氨的反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g)。氨氣在混合氣體中有一定含量,若將氨氣液化,使氨氣不斷離開平衡體系,致使合成氨的反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),故可提高氨的產(chǎn)量(3)碳酸鈉晶體溶于水去油污,原因是碳酸鈉水解呈堿性:COH2OHCOOH,HCOH2OH2CO3OH。鹽的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng),是吸熱反應(yīng),升高溫度使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),水解程度增大,堿性增強(qiáng),從而提高去污能力(4)飲料在日常生活中相當(dāng)普遍,其中含有一定量的化學(xué)物質(zhì),啤酒中CO2就是其中的一種。CO2在水中存在溶解平衡:CO2(g) CO2(aq),化學(xué)平衡:CO2H2OH2CO3,上述平衡受壓力和溫度影響,打開冰凍啤酒后,溫度升高壓強(qiáng)減小,均使兩平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),CO2(g)的量增大,所以,杯中立即泛起大量泡沫13一定溫度下,分別往容積均為5 L的甲(恒壓密閉容器)、乙(恒容密閉容器)中各加入0.5 mol無色的N2O4氣體,立即出現(xiàn)紅棕色。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí),測得乙容器中N2O4的濃度為0.09 molL1。經(jīng)過60 s乙容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡(反應(yīng)過程中兩個(gè)容器的溫度均保持恒定)。(1)容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因是(用化學(xué)方程式表示)_。(2)前2 s內(nèi),乙容器中以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_。(3)達(dá)到平衡時(shí),甲容器中反應(yīng)所需的時(shí)間_60 s(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);兩容器中都達(dá)到平衡時(shí),N2O4的濃度:甲_乙,反應(yīng)過程中吸收的能量:甲_乙。(4)兩容器都達(dá)到平衡后,若要使甲、乙中N2O4濃度相等,不能采取的措施是_。A保持溫度不變,適當(dāng)壓縮甲容器B保持容器體積不變,使甲容器升溫C保持容器體積和溫度不變,向甲容器中加入適量N2O4D保持容器體積不變,使甲容器降溫解析:(1)因?yàn)镹2O42NO2,故無色氣體會(huì)出現(xiàn)紅棕色。(2)前2 s內(nèi)v(N2O4)0.005 molL1s1。(3)由于反應(yīng)N2O42NO2是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,V甲V乙,p 乙 p甲,壓強(qiáng)大,化學(xué)反應(yīng)速率快,故乙容器先達(dá)平衡,所以甲容器中反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間大于60 s。由于甲中壓強(qiáng)不變,故達(dá)到平衡時(shí),甲中四氧化二氮的濃度小于乙中四氧化二氮的濃度。由于反應(yīng)N2O42NO2是一個(gè)吸熱反應(yīng),而增大壓強(qiáng)有利于反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,故反應(yīng)過程中吸收的熱量甲大于乙。(4)因甲中四氧化二氮的濃度小于乙中四氧化二氮的濃度,若使兩者濃度相等,則應(yīng)使甲中N2O4濃度增大或使乙中N2O4的濃度減小,其中A、C、D都能使N2O4(甲中)的濃度增大。答案:(1)N2O42NO2(2)0.005 molL1s1(3)大于小于大于(4)B111- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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