蘇教版化學(xué)選修6 專題4課題1知能優(yōu)化訓(xùn)練
《蘇教版化學(xué)選修6 專題4課題1知能優(yōu)化訓(xùn)練》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《蘇教版化學(xué)選修6 專題4課題1知能優(yōu)化訓(xùn)練(7頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1111把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中,不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是() A鹽酸的濃度B鋁條的表面積C溶液的溫度 D加少量Na2SO4固體解析:選D。本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。主要 因素是物質(zhì)自身的性質(zhì);外界因素是濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積等。2(2011年鎮(zhèn)江高二檢測)通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行,使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中,能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()解析:選C。扇子扇煤爐火的目的是增加反應(yīng)物氧氣的濃度,加快煤燃燒的速率。3(2011年揚(yáng)州高二檢測)下列說法正確的是()A增加水的濃度或溫度可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率B在高溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)CO2(g),增加CaCO3濃度可以使反應(yīng)速率加快C增大H2SO4的濃度,可以加快鋅與H2SO4反應(yīng)制取氫氣的速率D在反應(yīng)S2O2H= SSO2H2O中,增大S2O或H的濃度可以加快硫析出的速率解析:選D。A項(xiàng),水是純液體,濃度可視為定值,而升高水的溫度則可以加快Mg與H2O的反應(yīng)速率。B項(xiàng),CaCO3是固體,增加它的量,不能加快反應(yīng)速率。C項(xiàng),增加了H2SO4的濃度,若是濃H2SO4則不能得到H2。4下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B100 mL 2 molL1的鹽酸跟鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變CSO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢D汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減慢解析:選D。鐵在常溫下遇濃硫酸“鈍化”,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入NaCl溶液,溶液的體積增大,鹽酸的物質(zhì)的量濃度減小,反應(yīng)速率減慢,B項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,C項(xiàng)錯(cuò)誤;減小壓強(qiáng),反應(yīng)物和生成物的濃度會減小,反應(yīng)速率會減慢,D項(xiàng)正確。5影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某校化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。 實(shí)驗(yàn)一:他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 molL1、2 molL1、18.4 molL1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表:實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體積的2 molL1的硫酸于試管中_反應(yīng)速率MgFe,Cu不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快(1)甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟為_。(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀;要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是_。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響,利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是_。(4)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是_,該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸,理由是_。實(shí)驗(yàn)二:已知 2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2,在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí),發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。(5)針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,丙同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是_的影響。(6)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外,還需要選擇的試劑最合理的是_(填字母)。A硫酸鉀B硫酸錳C二氯化錳 D水解析:(1)要想通過實(shí)驗(yàn)比較法得出正確的結(jié)論,必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾,即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件。所以中加入的Mg、Fe、Cu應(yīng)該大小、形狀都相同。(2)由實(shí)驗(yàn)報(bào)告的內(nèi)容可知甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系,所以還需要控制的實(shí)驗(yàn)條件是溫度相同。(3)可以通過單位時(shí)間里產(chǎn)生氣體的多少或產(chǎn)生相同體積的氣體所需時(shí)間的長短來比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。(4)常溫下Fe、Al遇濃H2SO4、濃HNO3鈍化且Mg和濃H2SO4反應(yīng)無氫氣生成,所以不能選用18.4 molL1的濃H2SO4。(5)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等,結(jié)合本題的內(nèi)容分析推測,還可能是催化劑的影響。(6)因?yàn)樵摲磻?yīng)中無Cl出現(xiàn),所以MnSO4為最佳答案。答案:(1)分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg(2)研究金屬(或反應(yīng)物)本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系溫度相同(3)測定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間)(4)Mg(或Fe)、0.5 molL1硫酸和2 molL1硫酸常溫下Mg和18.4 molL1濃硫酸反應(yīng)生成SO2;Fe在18.4 molL1濃硫酸中發(fā)生鈍化(5)MnSO4(或Mn2)的催化作用(6)B1(2011年臺州高二檢測)演示鐵在純氧中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí),將鐵絲繞成螺旋狀,其主要目的是()A提高鐵絲利用率B提高反應(yīng)溫度C增大反應(yīng)的接觸面D使瓶底氧氣充分利用解析:選C。做鐵在純氧中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí),將鐵絲繞成螺旋狀,主要目的是增大反應(yīng)的接觸面,加快反應(yīng)速率。2反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)2D(g),在不同情況下測得反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)速率最快的是()Av(D)0.4 molL1s1Bv(C)0.5 molL1s1Cv(B)0.6 molL1s1Dv(A)0.15 molL1s1解析:選B。比較同一化學(xué)反應(yīng)在不同情況下反應(yīng)速率的快慢,應(yīng)選用同種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)。然后利用化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比,求出不同情況下,用同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率,再進(jìn)行比較。若選用v(A)作比較標(biāo)準(zhǔn),則:A選項(xiàng):v(A)v(D)0.2 molL1s1;B選項(xiàng):v(A)v(C)0.25 molL1s1; C選項(xiàng):v(A)v(B)0.2 molL1s1;D選項(xiàng):v(A)0.15 molL1s1??梢姡簐(B)v(A)v(C)v(D)。3100 mL 6 molL1H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的(雙選)()A碳酸鈉B水C硫酸鉀溶液 D硫酸銨解析:選BC。首先在一定溫度下明確氫氣生成的量取決于H的量,因碳酸鈉可與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳消耗H,而影響氫氣的產(chǎn)量;水和硫酸鉀都不消耗H,即不影響產(chǎn)量,但都能稀釋硫酸而降低H的濃度,所以B、C均符合題意。硫酸銨固體既不改變氫氣的產(chǎn)量,也不改變反應(yīng)速率。4(2011年保定高二檢測)下列判斷正確的是()A0.1 molL1鹽酸和0.1 molL1醋酸分別與2 molL1 NaOH 反應(yīng)的速率相同B0.1 molL1 鹽酸和0.1 molL1 HNO3分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同CMg和Fe與0.1 molL1鹽酸反應(yīng)速率相同D大理石與大理石粉分別與0.1 molL1 鹽酸反應(yīng)的速率相同解析:選B。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因與外因之分,內(nèi)因指的是反應(yīng)物本身的結(jié)構(gòu)性質(zhì)。例如:在完全相同的外界條件下,Mg、Fe由于自身金屬活潑性的不同,反應(yīng)速率v(Mg)v(Fe),外因主要指的是溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、反應(yīng)物顆粒的大小、紫外線輻射等因素。A中0.1 molL1 鹽酸與0.1 molL1醋酸能自由移動(dòng)地參與反應(yīng)的c(H)是不相同的,D中大理石粉改變了與鹽酸的接觸面積,所以改變了反應(yīng)速率。改變物質(zhì)的濃度與改變物質(zhì)的量是兩個(gè)概念,有時(shí)雖然增多了某種物質(zhì)的量,但由于濃度未變反應(yīng)速率并不受影響。如大理石分別與20 mL 0.1 molL1鹽酸、40 mL 0.1 molL1鹽酸反應(yīng)的速率相同。5一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:下列描述正確的是()A反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 molL1s1B反應(yīng)開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 molL1C反應(yīng)開始到10 s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)Y(g) Z(g)解析:選C。觀察曲線的走勢可知,在10 s時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,是一可逆反應(yīng),X減少了1.200.410.79 mol,Y減少了1.000.210.79 mol,Z增加了1.58 mol。則用Z表示反應(yīng)速率為1.58 mol/2 L/10 s0.079 molL1s1,A錯(cuò);X減少了0.79/2 molL1,B錯(cuò);反應(yīng)開始到10 s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為(0.79/1.00)100%79%,則C正確;變化量之比等于系數(shù)比,X、Y、Z系數(shù)比應(yīng)為:0.790.791.58112,則D項(xiàng)不正確。6在一定溫度下,A、B能在溶液中發(fā)生反應(yīng)AB=CD。a將0.2 mol/L A溶液和0.2 mol/L B溶液各20 mL混合b將0.5 mol/L A溶液和0.5 mol/L B溶液各50 mL混合c將1 mol/L A溶液和1 mol/L B溶液各10 mL混合,同時(shí)倒入30 mL蒸餾水d將1 mol/L A溶液20 mL和1.2 mol/L B溶液60 mL混合反應(yīng)開始時(shí),反應(yīng)速率由大到小的順序是()Adbca BbdacCdcba Dbcda解析:選A。本題需先把每種情況下混合溶液中A、B的起始濃度求出來,然后根據(jù)其濃度大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小?;旌虾蟾魑镔|(zhì)的起始濃度(mol/L)為:abcdA0.100.250.200.25B0.100.250.200.9混合后濃度最大的是d,其次是b,最小的是a,所以反應(yīng)開始時(shí),反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)閐bca。72SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()A催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定增大C該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D在t1、t2時(shí)刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2,則時(shí)間間隔t1t2內(nèi),SO3(g)生成的平均速率為v解析:選D。催化劑可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率;增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)的方法有許多種,當(dāng)向反應(yīng)體系中充入無關(guān)氣體時(shí),壓強(qiáng)增大,但反應(yīng)速率不變;降低溫度將減慢反應(yīng)速率,達(dá)到平衡的時(shí)間增長;由化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式:v可知選項(xiàng)D敘述正確。8(2011年龍巖高二檢測)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在錐形瓶a中放入1 g綠豆粒大的碳酸鈣,在錐形瓶b中加入1 g粉末狀的碳酸鈣,分別加入50 mL 1 molL1的鹽酸。如圖所示(x表示時(shí)間,y表示生成氣體的質(zhì)量),能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是()解析:選C。當(dāng)碳酸鈣的接觸面積較大時(shí),化學(xué)反應(yīng)的速率較大。根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì),相同質(zhì)量的碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng),最終收集到的氣體的量是相同的。9某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下,獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):實(shí)驗(yàn)序號初始濃度c/molL1溴顏色消失所需時(shí)間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()A增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大B實(shí)驗(yàn)和的v(Br2)相等C增大c(HCl),v(Br2)增大D增大c(Br2),v(Br2)增大解析:選D。從表中數(shù)據(jù)看,中CH3COCH3、HCl的濃度是相同的,而中Br2的濃度比中的大,所得結(jié)果,時(shí)間變長,由v知,中v(Br2)相等,D項(xiàng)錯(cuò)。其他選項(xiàng)依次找出表中兩組相同的數(shù)據(jù),看一變量對另一變量的影響即可。10(2011年常州高二檢測)在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉,不停地?cái)嚢瑁邢铝蟹磻?yīng)發(fā)生:IO5I6H=3I23H2OI2HSOH2O=2ISO3H。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15 min時(shí),溶液突然變?yōu)樗{(lán)色,隨之又很快消失。這一反應(yīng)被稱做時(shí)鐘反應(yīng),有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象。下列有關(guān)說法不正確的是()A在整個(gè)反應(yīng)過程中,起催化作用的物質(zhì)是KIB上述兩個(gè)反應(yīng)中,反應(yīng)速率較快的是C時(shí)鐘反應(yīng)的快慢由反應(yīng)決定D“溶液突然變?yōu)樗{(lán)色,隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與的反應(yīng)速率有關(guān)解析:選C。由反應(yīng)可以得出KI是KIO3、KHSO3反應(yīng)的催化劑,反應(yīng)中生成的I2能使淀粉溶液變藍(lán)色,由題給信息反應(yīng)進(jìn)行到15分鐘時(shí),溶液變藍(lán),說明反應(yīng)很慢,它決定了時(shí)鐘反應(yīng)的快慢。11已知硫代硫酸鈉溶液與稀H2SO4反應(yīng)可析出單質(zhì)硫沉淀:Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O,某同學(xué)按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請你判斷哪一組先出現(xiàn)渾濁?編號加3% Na2S2O3(mL)加15的H2SO4(滴)溫度()出現(xiàn)渾濁的快慢1525室溫2515室溫103525室溫20答案:_。解析:反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)溫度越高,反應(yīng)速率越快。由編號1和3可以看出,兩反應(yīng)濃度相同,但溫度3高于1,故3先出現(xiàn)渾濁,再將3和2比較,3的溫度、濃度均比2高,故最先出現(xiàn)渾濁的是第3組。答案:第3組12“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中,3IS2O=I2SO的反應(yīng)速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量,t越小,反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到的數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)編號c(I)/molL10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題:(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是_。(2)顯色時(shí)間t1_。(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律,若在40 下進(jìn)行編號對應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn),顯色時(shí)間t2的范圍為_(填字母)。A44.0 s D數(shù)據(jù)不足,無法判斷(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù),得到的結(jié)論是_。解析:(1)由表格的欄目設(shè)置(濃度、時(shí)間的變化)可以推測實(shí)驗(yàn)的目的是研究濃度對反應(yīng)速率的影響。(2)由表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析可知,實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率應(yīng)是實(shí)驗(yàn)的3倍,所以t129.3 s。(3)溫度對反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律是:溫度升高,反應(yīng)速率增大,所以組數(shù)據(jù)的顯色時(shí)間小于22.0 s。(4)由5組數(shù)據(jù)的關(guān)系可以得出顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比(即反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比。答案: (1)研究反應(yīng)物I與S2O的濃度對反應(yīng)速率的影響(2)29.3 s(3)A(4)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)13有趣的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芗ぐl(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,提高學(xué)習(xí)積極性,同時(shí)也活躍課堂氣氛。在中學(xué)化學(xué)教材中,可以挖掘許多有趣的實(shí)驗(yàn),例如:.火球游泳水火不相容,這是人們公認(rèn)的常識,從來沒有看見過火球能在水面上游來游去。然而,某化學(xué)興趣小組的同學(xué),做了一個(gè)“火球游泳”小魔術(shù)。他在一個(gè)100毫升的燒杯里面裝上自來水,然后用鑷子將一塊豆粒大的金屬鉀,輕輕地放在燒杯里,這時(shí),燒杯里的水面上立刻生成個(gè)火球,這個(gè)火球在水面上滾來滾去,同時(shí)發(fā)生嗤嗤的響聲,場景十分壯觀。.“藍(lán)瓶子”實(shí)驗(yàn)在250 mL平底燒瓶中依次加入2 g氫氧化鈉、100 mL蒸餾水、2 g葡萄糖(粉末),振蕩使其溶解。滴入46滴0.2%的亞甲基藍(lán)溶液,塞上瓶塞(如圖),振蕩燒瓶,溶液呈藍(lán)色。靜置,約3分鐘后藍(lán)色消失,變?yōu)闊o色。再次振蕩,無色溶液又呈藍(lán)色。可反復(fù)多次。已知:亞甲基藍(lán)容易被還原。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)室中金屬鉀應(yīng)保存在_,原因是_;化學(xué)興趣小組的同學(xué)取出一小粒金屬鉀的操作是_。(2)寫出中金屬鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: _。(3)為探究“藍(lán)瓶子”實(shí)驗(yàn)是什么原因引起的,某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn):A從燒瓶中取出溶液注滿一支試管,塞上橡皮塞。試管中的溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,再振蕩試管溶液不能變藍(lán)。B在原燒瓶中經(jīng)A處鼓入空氣,溶液又慢慢變藍(lán)了。靜置片刻后,藍(lán)色又消失。再次鼓入空氣,又慢慢變藍(lán)。C為了進(jìn)一步弄清是何種成分引起的,他又繼續(xù)探索。從A處改通純凈的N2、CO2,都不能使燒瓶中的無色溶液變藍(lán)。把制得的氧氣從A處通入,發(fā)現(xiàn)上述無色溶液慢慢變?yōu)樗{(lán)色。到此為止,“藍(lán)瓶子”實(shí)驗(yàn)原理有了科學(xué)結(jié)論,請你總結(jié)“藍(lán)瓶子”實(shí)驗(yàn)的變色原理:_。解析:本題實(shí)驗(yàn)主要結(jié)合課本學(xué)習(xí)的金屬鈉知識作進(jìn)一步拓展,不難回答出問題。實(shí)驗(yàn)要結(jié)合探究過程中講述的有“氧”或無“氧”的情況進(jìn)一步想到還原氧化之間的關(guān)系。答案:(1)煤油或石蠟里金屬鉀很活潑,容易跟空氣中的氧氣、水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng)用鑷子從試劑瓶中取出一塊金屬鉀,放在濾紙上把煤油吸干,用小刀切去一小粒金屬鉀,剩余的放回試劑瓶中(2)2K2H2O=2K2OHH2(3)首先亞甲基藍(lán)被葡萄糖還原,還原后的無色物質(zhì),又被空氣中氧氣氧化,又成為亞甲基藍(lán),呈現(xiàn)藍(lán)色111- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
10 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 蘇教版化學(xué)選修6 專題4課題1知能優(yōu)化訓(xùn)練 蘇教版 化學(xué) 選修 專題 課題 知能 優(yōu)化 訓(xùn)練
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-9028067.html