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大學(xué)化學(xué)習(xí)題參考答案 第一章：化學(xué)反應(yīng)基本規(guī)律 一、判斷題 1（）2（√）3（）4（）5（）6（）7（）8（√）9（√） 二、選擇題 10(D)11(B)12(C)13(B)14(B)15(D)16(A)17(C)18(C)19(C)20(A)21(C)22(A) 三、填空題 23等容；等壓 24降低；增加 25⊿rGm（封閉系統(tǒng)） 26自發(fā)的；非自發(fā)的 27狀態(tài)函數(shù)；初態(tài)；終態(tài)；途徑 28 60.75 kPa；4.1510-3 mol 29 2.2510-4；不變；左；不變；不（V不變時(shí)）；增加；右 30(1) k[A][B]2 (2) k[A][B]-1 (3) k[A] 31 基元反應(yīng)；非基元反應(yīng) 32大于；小于；等于（近似）；小于；小于；大于 第二章溶液與離子平衡 一、判斷題 1（）2（√）3（）4（）5（）6（）7（）8（）9（）10（）11（√）12（）13（√） 二、選擇題 14(C)15(A)16(C)17(B)18(C)19(A)20(c)21(D)22(B)23(B)24(A)25(D) 三、填空題 26蒸氣壓降低；沸點(diǎn)升高；凝固點(diǎn)降低；具有滲透壓；量 27 1*10-14 1*10-20 28 ksΘ(Ag2CrO4)=[b(CrO42-)/bΘ][b(Ag+)/bΘ]2 ksΘ=4S3(bΘ)-3 29填表： 硫酸一氯一亞硝酸根四氨合鉑(IV) Pt4+ Cl-, NO2- NH3 Cl;N;N 6 +2 二氯化三乙二胺合鎳(II) Ni2+ en N 6 +2 乙二胺四乙酸合鐵(II) Fe2+ EDTA 2個(gè)N 4個(gè)O 6 -2 NH4[Co(NCS)4(NH3)2 Co3+ NCS- , NH3 N;N 6 -1 [Co(NO2)(NH3)3(H2O)2]Cl2 Co3+ NO2-NH3H2O O;N;O 6 +2 [Co(C2O4)3]3- Co3+ C2O42- O;O 6 -3 30 底濃度往高濃度 31. 形成難解離的配離子 32 HPO42-; HO－; SO42-; [Fe(OH)(H2O)5]2+ 33 =(1.010-14)/(1.7610-5)=5.6810-10 34 NH4+、H3PO4、H2S為酸；PO43-、CO32- 、CN-、OH-、NO2-為堿；[Fe(OH)(H2O)5]2+、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-、H2O為兩性物質(zhì) 第三章 氧化還原反應(yīng) 電化學(xué) 一、判斷題 1（）2（√）3（）4（）5（）6（）7（） 二、選擇題 8 (A)9(B)10(C)11(A)12(D)13(C)14(B)15(D)16(C)17(C)18(A) 三、填空題 19 CrO72-; Sn2+ 20 自發(fā)；電子的轉(zhuǎn)移或偏移 21 正極的電極電勢(shì)大于負(fù)極的電極電勢(shì) 22 負(fù)極 23（－）Pt Fe3+(b1), Fe2+(b2) Cl-(b3) Cl2(p) Pt(+) 24 0.797V 25 降低；升高 26 0.0034V；-2964850.0034＝656.098 j mol-1；ln kΘ=(2964850.0034)/(8.314298.15)=0.2647 kΘ=1.3030 27 Cu-2e＝Cu2+; Cu2+ +2e＝Cu; 4OH- -4e＝O2+2H2O; Cu2+ +2e＝Cu; Cu-2e＝Cu2+; Cu2+ +2e＝Cu; 28填表： 負(fù)極 正極 陽(yáng)極 陰極 陽(yáng)離子 正極；陰離子 負(fù)極 陽(yáng)離子 陰極；陰離子 陽(yáng)極 負(fù)極：氧化反應(yīng)；正極：還原反應(yīng) 陽(yáng)極：氧化反應(yīng)；陰極：還原反應(yīng) 化學(xué)能 電能 電能 化學(xué)能 自發(fā) 非自發(fā) 29填表： 負(fù): Zn2++2e=Zn 正: Fe2++2e=Fe Zn+Fe2+=Zn2++Fe 負(fù): Ni2++2e=Ni 正: Fe3++e=Fe2+ Ni+2Fe3+=Ni2++2Fe2+ 負(fù): Pb2++2e=Pb 正: 2H++2e=H2 Pb+2H+=Pb2++H2 負(fù): AgCl+e=Ag+Cl- 正: I2+2e=2I- I2+2Ag+2Cl-=2I-+2AgCl （注：第四空可能不嚴(yán)密，該電池的負(fù)極為Ag涂布AgCl插入Cl-（如NaCl）中；正極為Pt涂布I2插入I-（如NaI），根據(jù)電極反應(yīng)，電池反應(yīng)可以寫(xiě)成I2+2Ag+2Cl- = 2I-+2AgCl，但I(xiàn)-可以借助鹽橋進(jìn)入負(fù)極區(qū)(Na+也可進(jìn)入正極區(qū))，因此AgCl將發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化形成AgI，因此最終電池反應(yīng)應(yīng)為2Ag+I2 = 2AgI。 30 填表： Cu2+ Cu Cl2 H2 O2 H2