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第三章 金屬及其化合物 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 3.2-1鈉的重要化合物 【教學(xué)目標(biāo)】 （一）知識(shí)目標(biāo) 1.使學(xué)生掌握鈉的氧化物的性質(zhì)。 2.使學(xué)生掌握鈉的重要化合物的用途。 3.通過(guò)碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn),使學(xué)生掌握它們的鑒別方法。 （二）能力目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力；訓(xùn)練學(xué)生用對(duì)比的方法認(rèn)識(shí)事物和全面地分析事物的邏輯思維能力；完善學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。 （三）情感目標(biāo) 1、通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，認(rèn)識(shí)與解決未知化學(xué)問(wèn)題，使學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)，尊重科學(xué)，感悟到科學(xué)研究的魅力。 2、通過(guò)閱讀侯氏制堿法對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史教育及愛(ài)國(guó)主義教育。 【教學(xué)重點(diǎn)】碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法 【教學(xué)難點(diǎn)】Na2O2與CO2的反應(yīng) 【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)分析法 【教學(xué)過(guò)程】 [引入] 回憶鈉的化學(xué)性質(zhì) → 存在→ 鈉的化合物 [板書] 第二節(jié) 鈉的化合物 [思考與交流]：請(qǐng)同學(xué)們舉出一些鈉的化合物的實(shí)例?；貞涒c與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？寫出Na2O 、CaO分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。 [板書] 一、鈉的氧化物 1、展示Na2O、 Na2O2 樣品，讓學(xué)生觀察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)及找出性質(zhì)的差異。 2、[實(shí)驗(yàn)3-5] 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng) [討論]（1）.描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。想一想過(guò)氧化鈉的性質(zhì)與以前學(xué)過(guò)的其它氧化物性質(zhì)有什么區(qū)別？ （2）.寫出過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 [問(wèn)題情境]過(guò)氧化鈉常作為供氧劑，如在潛水艇里，過(guò)氧化鈉的作用，可以使艙內(nèi)氧氣和人排出的水蒸汽、二氧化碳?xì)怏w循環(huán)。試分析過(guò)氧化鈉是如何吸收二氧化碳?xì)怏w的？寫出化學(xué)方程式。 （3）.分析上述兩個(gè)反應(yīng)中過(guò)氧化鈉表現(xiàn)什么性質(zhì)？氧化劑與還原劑,氧化產(chǎn)物又是什么?被氧化與被還原的元素分別是什么?用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向的數(shù)目. [歸納整理] （1）Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2。 （2）呼吸面具和潛水艇里用Na2O2供氧 （3）分析過(guò)氧化鈉參與反應(yīng)時(shí)所表現(xiàn)的性質(zhì)： [設(shè)問(wèn)]根據(jù)過(guò)氧化鈉的這一性質(zhì),過(guò)氧化鈉的重要用途是什么? [講述] 過(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，可以用來(lái)漂白織物、麥稈、羽毛等。 [討論分析]列表比較氧化鈉和過(guò)氧化鈉的性質(zhì) 氧化鈉 過(guò)氧化鈉 化學(xué)式 色態(tài) 穩(wěn)定性 氧的化合價(jià) 氧化性 與水反應(yīng) 制備 用途 [討論分析] 1、根據(jù)過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，過(guò)氧化鈉應(yīng)如何保存？ 2、過(guò)氧化鈉有哪些用途？ [過(guò)渡]三酸兩堿工業(yè)是國(guó)家的重要化工工業(yè)，你知道“兩堿”是指哪兩堿嗎？ [板書] 二、碳酸鈉和碳酸氫鈉 出示碳酸鈉和碳酸氫鈉樣品，請(qǐng)同學(xué)們歸納出它們的物理性質(zhì)。 [出示問(wèn)題情境]一個(gè)同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，向飽和碳酸鈉溶液中不斷通入二氧化碳，結(jié)果溶液變渾濁。你能幫他分析一下原因是什么嗎？ [科學(xué)探究，分組實(shí)驗(yàn)]課本P56實(shí)驗(yàn)——碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性和水溶液的酸堿性。完成表格內(nèi)容。 [問(wèn)題探討] 1、碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性比較。 2．水溶液堿性比較。 3．在面粉發(fā)酵或油條制作時(shí)常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？ 4．鹽有哪些通性？根據(jù)你所掌握的知識(shí)試推斷Na2CO3、NaHCO3有什么樣的性質(zhì)？如何用實(shí)驗(yàn)證明？ 步驟 Na2CO3 NaHCO3 （1） （2） （3） 初步結(jié)論 [板書] 1、溶解性：在相同條件下碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度要大。 [分組實(shí)驗(yàn)] 實(shí)驗(yàn)4-6——加熱碳酸鈉與碳酸氫鈉固體,用澄清石灰水檢驗(yàn)有無(wú)二氧化碳生成。 [生板]寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式 [板書] 2、熱穩(wěn)定性：（碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定）： 2NaHCO3=Na2CO3 + CO2↑ + H2O [分組實(shí)驗(yàn)] 實(shí)驗(yàn)2-7—— 碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與鹽酸反應(yīng)。 請(qǐng)同學(xué)們歸納實(shí)驗(yàn)結(jié)論，板書化學(xué)反應(yīng)方程式： [板書] 1、與鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + CO2 ↑ + H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 ↑+ H2O [討論] （1）如何理解碳酸鈉比碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)要慢？ （2）相同物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，放出CO2的量是否相同？消耗HCl的物質(zhì)的量有何關(guān)系？ [補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]：Na2CO3、NaHCO3分別與稀鹽酸、石灰水、CaCl2的反應(yīng)。觀察生成氣體、沉淀的差別 [設(shè)問(wèn)]該反應(yīng)能否用于鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉呢?(通常不用) 2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O [設(shè)問(wèn)]當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時(shí)，二者可否相互轉(zhuǎn)化？ [提示]：Na2CO3 也具有CaCO3相似的性質(zhì)：Na2CO3 ＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 NaHCO3也具有Ca(HCO3)2相似的性質(zhì)： 2NaHCO3 Na2CO3 ＋CO2↑＋H2O [討論交流] 1、共同完成下表： 物質(zhì) 碳酸鈉 碳酸氫鈉 化學(xué)式 俗名 物理性質(zhì) 顏色、狀態(tài) 水溶性及溶液酸堿性 化 學(xué) 性 質(zhì) 熱穩(wěn)定性 與鹽酸反應(yīng) 與CO2、H2O的反應(yīng) 與NaOH的反應(yīng) 與石灰水的反應(yīng) 與CaCl2的反應(yīng) 相互轉(zhuǎn)化 主要用途 2、你知道幾種可以區(qū)別Na2CO3和NaHCO3的方法？請(qǐng)與大家分享。 3、如何除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)） ①Na2CO3（NaHCO3）固體 ②NaHCO3（Na2CO3） [引言過(guò)渡]初中學(xué)習(xí)物質(zhì)的溶解性時(shí)我們就知道鈉鹽、鉀鹽是全溶于水的，我們目前的知識(shí)是不可能把鈉離子和鉀離子鑒別出來(lái)的。那么用什么方法和實(shí)驗(yàn)可以鑒別溶液中是否含鈉離子或鉀離子呢？ 酒精燃燒的火焰本身是淡藍(lán)色的，但我們使用酒精燈時(shí)發(fā)現(xiàn)酒精燈的火焰實(shí)際上是黃色的，這是為什么？ 你知道五彩繽紛的節(jié)日煙花是如何制作的？原理如何？ [演示]NaCl、NaOH、Na2SO4的焰色反應(yīng)。 [學(xué)生歸納]有鈉離子的化合物在灼燒時(shí)火焰都是黃色的。 [演示] K2CO3、Cu、CuSO4、BaCl2、CaCl2的焰色反應(yīng) [電腦展示]Sr、Rb的焰色反應(yīng) [分組實(shí)驗(yàn)]課本P57——實(shí)驗(yàn)3-6。提示注意規(guī)范操作，注意安全 [板書]四、焰色反應(yīng)——元素的性質(zhì)。 [講述] 1、焰色反應(yīng)——很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰發(fā)出特殊的顏色，在化學(xué)上稱為焰色反應(yīng),是元素的一種特殊性質(zhì)。 2、焰色反應(yīng)的操作 操作要點(diǎn)：先要灼燒鉑絲成無(wú)色,做完一種物質(zhì)的鑒別后,用鹽酸清洗，在酒精火焰上灼燒至無(wú)色后,再檢驗(yàn)第二種物質(zhì)。 [思考] 為什么鉑絲用稀鹽酸洗滌、灼燒后才能做下一個(gè)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)？ [學(xué)生] 氯化物絕大多數(shù)都是易溶的，只有氯化銀不溶，用稀鹽酸洗滌灼燒可使鉑絲上殘留的陽(yáng)離子除去。 [設(shè)問(wèn)]觀察鉀的焰色反應(yīng),為什么要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃？(焰色反應(yīng)很靈敏,微量的金屬都能被檢驗(yàn)出來(lái),一般的溶液中都有少量的鈉離子,由于鉀焰色反應(yīng)的顏色淺,容易被鈉干擾) [強(qiáng)調(diào)]1.金屬單質(zhì)和化合態(tài)該金屬的焰色反應(yīng)是一樣的。 2.熟記鈉、鉀的焰色反應(yīng)的顏色: 鈉:黃色 鉀:紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃) [設(shè)問(wèn)]一種溶液,若其焰色反應(yīng)呈黃色,能證明它是鈉鹽溶液?jiǎn)?(不能,能得出其中含有鈉離子,也可能是氫氧化鈉) [板書]3、焰色反應(yīng)的用途（引導(dǎo)學(xué)生歸納） ①離子檢驗(yàn) ②焰火材料（電腦展示節(jié)日焰火圖片） [討論] ：制造玻璃的主要原料之一是純堿。當(dāng)在玻璃管口點(diǎn)燃某些可燃性氣體時(shí)，火焰常呈現(xiàn)黃色。能否由此說(shuō)明這些氣體的火焰為黃色？為什么？ [反饋練習(xí)] 1、 某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)呈黃色，下列判斷正確的是（ ） （A）該物質(zhì)一定含鈉元素 （B）該物質(zhì)一定是鈉的化合物 （C）該物質(zhì)一定是金屬鈉 （D）不能確定是否含鉀元素 2、A、B、C、D四種化合物的焰色反應(yīng)，透過(guò)鈷玻璃觀察均為紫色。A、B、C和鹽酸反應(yīng)均生成D，B和C 反應(yīng)可生成A，在B溶液中通入一種無(wú)色無(wú)味氣體時(shí)，適量時(shí)得A，過(guò)量時(shí)得C，寫出分子式: A___ ____B____ ____C___ ____D_____ ____ 3、一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒(méi)有寫出）。請(qǐng)回答： （1）固體A的化學(xué)式：________ _______。 （2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ___________________________________________； （3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 _________________________ _____________ 。 [作業(yè)] 課時(shí)作業(yè)（綠色通道） 第三章 金屬及其化合物 第三節(jié) 幾種重要的金屬化合物 3.2-2鋁的重要化合物 【教學(xué)目標(biāo)】 1． 認(rèn)識(shí)鋁的氧化物和氫氧化物的主要化學(xué)性質(zhì)。 2． 嘗試用分類、比較的方法學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)。 3． 通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和實(shí)驗(yàn)操作技能。 4．培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨(dú)立思考的能力，善于與人合作，具有團(tuán)隊(duì)精神。 【教學(xué)重點(diǎn)】 1．鋁的氧化物和氫氧化物的化學(xué)性質(zhì) 2．Al2O3、Al(OH)3的兩性及有關(guān)反應(yīng)方程式 【教學(xué)難點(diǎn)】 Al2O3、氫氧化鋁的兩性 【教學(xué)時(shí)數(shù)】一課時(shí) 【教學(xué)過(guò)程】 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 新課引入 誰(shuí)還記得地殼中存在最多的金屬元素是哪一種？但是制得卻比較晚，這是為什么呢？ 當(dāng)今這種金屬是用量最廣泛，產(chǎn)量最多的有色金屬，與我們的生活息息相關(guān)。 問(wèn)題情境引入 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)，知道鋁既能與酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣，但是，同學(xué)們有個(gè)疑問(wèn)，剛把鋁片放入溶液中時(shí)，反應(yīng)很慢或近乎無(wú)察覺(jué)，但隨著時(shí)間延長(zhǎng)，反應(yīng)會(huì)加快，到后來(lái)會(huì)很快，表現(xiàn)活潑金屬與酸反應(yīng)的性質(zhì)。你能作出合理解釋嗎？ 問(wèn)題與 分析 在上述實(shí)驗(yàn)中，為什么鋁片放入鹽酸和NaOH溶液中，不立即產(chǎn)生氣泡？你能推出鋁片表面有一層什么性質(zhì)的物質(zhì)，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)？ 1、原因：_______________________ 2、物質(zhì)名稱：___________________ 觀察交流 演示氧化鋁分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，提出學(xué)習(xí)問(wèn)題： 分析氧化鋁的物理性質(zhì)和用途 總結(jié)氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)，寫出氧化鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式 觀察實(shí)驗(yàn)，思考，討論，熟練化學(xué)方程式和離子方程式的書寫。 歸納整理并 板書 二．氧化鋁的性質(zhì) 1．氧化鋁的物理性質(zhì)：白色固體、堅(jiān)硬。難溶于水，熔點(diǎn)高（俗名剛玉） 用途：保護(hù)膜，耐火材料 2.化學(xué)性質(zhì)： 與酸反應(yīng) 與強(qiáng)堿溶液反應(yīng) 氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________ 離子方程式：_________________ 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： _________________________________ 離子方程式：_____________________ 討論交流 3．氧化鈉與氧化鋁比較： 學(xué)生討論交流，ppt一條條顯示出來(lái)， [補(bǔ)充]：但附在銀白色的金屬鈉或鋁表面上均顯暗灰色。 物理性質(zhì)：Na2O、Al2O3都是白色固體， 它們的化學(xué)性質(zhì)不同： （1）Na2O能溶與水并與水反應(yīng)，生成NaOH； Al2O3不溶與水； （2）Na2O能與酸反應(yīng)， Al2O3既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)； （3）Na2O疏松，對(duì)內(nèi)層金屬不起保護(hù)作用，而在空氣中鋁表面的Al2O3是致密的薄層，對(duì)內(nèi)層鋁有很好的保護(hù)作用。 引導(dǎo)板書 氫氧化鋁——Al(OH)3 觀看新制的氫氧化鋁固體（毛刷實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的），實(shí)驗(yàn)其溶解性。 歸納整理 Al(OH)3的物理性質(zhì) 白色固體，不溶于水， 實(shí)驗(yàn) 探究 取新制得的Al(OH)3固體，分裝在兩支試管中，在一支試管中滴加2mol/L的鹽酸，在另一支試管中滴加2mol/LNaOH溶液，邊加邊振蕩 觀察現(xiàn)象，是否溶解 思考討論 結(jié)合Al2O3的兩性推斷Al(OH)3的兩性 既能與酸反應(yīng)也能與堿溶液反應(yīng)而溶解 應(yīng)用 實(shí)踐 實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁 由AlCl3溶液如何制取Al(OH)3？用氨水好還是用NaOH溶液好？為什么？ 分析、討論、交流，達(dá)成共識(shí) 學(xué)習(xí)交流 在醫(yī)療上有一種藥叫胃舒平，你知道它的作用嗎？你知道它的成分是什么？ 歸納 整理 指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P58，完成下表——總結(jié)氫氧化鋁的性質(zhì) 物理性質(zhì) 化學(xué) 性質(zhì) 兩 性 與鹽酸反應(yīng) 與NaOH溶液反應(yīng) 熱穩(wěn)定性 制法 用途 歸納整理 （2）氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì) ①兩性：既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)。 ②加熱分解：2 Al(OH)3===Al2O3+3H2O 寫出氫氧化鋁與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式 學(xué)學(xué)練練 下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（ ） ①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO A. ② ③ ④ ⑤ B. ① ③ ④ ⑥ C. ① ② ③ ④ D.全部 討論歸納 常見(jiàn)氫氧化物的性質(zhì) 氫氧化物 固體顏色 水溶性 與鹽酸反應(yīng)或NaOH溶液（方程式、溶液顏色） NaOH 白色 溶 NaOH+HCl=NaCl+H2O 無(wú)色 Mg(OH)2 白色 不溶 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 無(wú)色 Cu(OH)2 藍(lán)色 不溶 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍(lán)綠色 閱讀思考 （教材P59《資料卡片》 分析明礬為什么能夠凈水？ 明礬溶于水并與水反應(yīng)，生成的Al(OH)3膠體可以吸附懸浮在水中的微小固體物質(zhì)，并形成沉淀沉降下來(lái)，從而使水澄清，因此明礬常用作凈水劑 本課小結(jié) 學(xué)習(xí)了氧化鋁和氫氧化鋁的重要化學(xué)性質(zhì)——兩性。 學(xué)習(xí)了一種實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的方法——用氨水和鋁鹽。 用比較、分類的學(xué)習(xí)方式了解了氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化鈉的性質(zhì) 學(xué)學(xué)練練 1．不能只用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是（ ） A. Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3） 2．實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3最好用（ ） A．Al2O3和稀鹽酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水 3．實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是（ ） A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．鹽酸 D．氨水 4．在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的體積為（ ） A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL 板書設(shè)計(jì) 一．氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 　化學(xué)方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 　 離子方程式：2 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 　　　　　　　 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 二．氫氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式 化學(xué)方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 　 離子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 　　　　　　 　Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 氫氧化鋁熱分解： 三．氫氧化鋁的制備： 化學(xué)方程式：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4 離子方程式：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+ 作業(yè)：課時(shí)作業(yè)（綠色通道）www.ks5u.com w.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.ks5u.com 第三章 金屬及其化合物 第三節(jié) 幾種重要的金屬化合物 3.2-3鐵的重要化合物 【教學(xué)目標(biāo)】教學(xué)目標(biāo)： 1． 了解鐵的三種氧化物的性質(zhì)，用途。 2． 認(rèn)識(shí)三價(jià)鐵的氧化性及Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)、轉(zhuǎn)化。 3． 學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)、圖片、資料學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。 4． 通過(guò)鋁鹽、鐵鹽的凈水作用，體會(huì)化學(xué)與生活的密切聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 【教學(xué)重點(diǎn)】 1．三價(jià)鐵的氧化性 2．Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化 3．Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn) 【教學(xué)難點(diǎn)】 Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化 【教學(xué)時(shí)數(shù)】一課時(shí) 【教學(xué)用品】 硫酸鐵溶液、氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、氯化鐵溶液、NaOH溶液、鹽酸、氯水、鐵粉、銅片 【教學(xué)目標(biāo)】 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 新課導(dǎo)入 以鐵銹、銅銹的形成及豐富多彩的顏料引入 復(fù)習(xí)回顧 鐵元素在地殼中的含量占第幾位？主要以什么形態(tài)存在？ 你能說(shuō)出多少種鐵的化合物？ 廣泛使用的鋼鐵是用什么方法煉出來(lái)的，鐵礦石的主要成分是什么？如何用鐵礦石煉鐵？ 知識(shí)導(dǎo)入 一．鐵的氧化物。 名稱 氧化亞鐵 四氧化三鐵 氧化鐵 化學(xué)式 俗名 顏色 水溶性 鐵的價(jià)態(tài) 類別 參考已學(xué)過(guò)的知識(shí)，討論、交流完成表格填寫 歸納整理 1．鐵的氧化物都不溶于水，也不與水反應(yīng)。但都可以溶于酸。Fe2O3和FeO是堿性氧化物。 寫出氧化鐵和氧化亞鐵與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。 化學(xué)方程式 離子方程式 學(xué)習(xí) 交流 （1）鐵礦石的主要成分是什么？如何用鐵礦石煉鐵？ （2）反應(yīng)過(guò)程中鐵礦石中的鐵元素表現(xiàn)什么性質(zhì)？ （1）有關(guān)反應(yīng)方程式 Fe2O3+CO→； Fe3O4+CO→ （2）鐵礦石中的鐵元素都是由化合態(tài)變成游離態(tài)，表現(xiàn)氧化性 實(shí)驗(yàn)探究 分組實(shí)驗(yàn)： （1）在分別盛有氯化亞鐵和硫酸亞鐵溶液的試管中，滴加NaOH溶液。 （2）描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，作出合理解釋。 （3）設(shè)計(jì)制取氫氧化亞鐵沉淀的方法。 （4）討論可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、討論、分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)物顏色的變化情況。 討論：對(duì)現(xiàn)象的合理解釋 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并分析其可行性 書寫方程式 探究方案設(shè)計(jì) 取一支試管加入FeSO4溶液，將NaOH溶液用長(zhǎng)滴管插入FeSO4溶液液面以下，擠出NaOH溶液 觀察有什么變化？分析原因： 說(shuō)明氫氧化亞鐵易被空氣氧化。 實(shí)驗(yàn)探究 分組實(shí)驗(yàn)： （1）在氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液中分別滴加氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象，與上邊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做對(duì)比，找出亞鐵鹽、鐵鹽溶液與堿反應(yīng)的規(guī)律。寫出化學(xué)方程式和離子方程式 觀察現(xiàn)象，比較分析，找出規(guī)律。 書寫方程式 板書 二．鐵的氫氧化物——Fe(OH)2和Fe(OH)3 ①制備原理：Fe3++OH-→ Fe2++OH-→ 實(shí)驗(yàn)探究 在兩支試管中分別加入少量FeCl3溶液、FeSO4溶液，然后逐滴加入NaOH溶液 觀察有什么變化？ 寫出離子方程式 思考討論 （1）Fe(OH)2、Fe(OH)3是堿嗎？它們不溶于水，能否溶于鹽酸？ （2）Fe(OH)3、Fe(OH)2都能溶于酸，請(qǐng)寫出它們與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O 板書 ②能與酸反應(yīng)生成鹽和水 講述 ③Fe(OH)3受熱分解 規(guī)律：難溶性堿受熱分解生成氧化物和水，易溶性強(qiáng)堿受熱不分解。 2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O↑ 歸納整理 鐵的氫氧化物 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵 化學(xué)式 物理 性質(zhì) 顏色、狀態(tài) 水溶性 制法 化 學(xué) 性 質(zhì) 轉(zhuǎn)化關(guān)系 與鹽酸反應(yīng) （離子方程式） 熱穩(wěn)定性 鐵的氫氧化物性質(zhì)小結(jié) 思考討論 （1）欲制取Fe(OH)2應(yīng)注意什么問(wèn)題？實(shí)驗(yàn)時(shí)如何操作？ （2）將Fe(OH)3加熱失水能生成Fe2O3，將Fe(OH)2加熱后能否生成FeO？為什么 討論交流； 隔絕空氣。用新制的蒸餾水，覆蓋保護(hù)層。如液面上放一層煤油。 若隔絕空氣加熱可以生成FeO。 板書導(dǎo)入 三、鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì) 歸納整理 亞鐵鹽（Fe2+） 鐵鹽（Fe3+） 與堿作用 與KSCN溶液作用 氧化還原性 探究實(shí)驗(yàn) 亞鐵離子與三價(jià)鐵離子的鑒別方法 分析、討論、交流 歸納整理 1．Fe2+、Fe3+離子的檢驗(yàn)方法 約有8種 實(shí)驗(yàn)探究 （1）在一支試管里加入5 mL FeCl2溶液，滴入幾滴KSCN溶液，再滴入新配制的氯水 觀察顏色的變化 （2）在一支試管里加入5 mL FeCl3溶液，加入幾滴鹽酸和適量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，再加入幾滴氯水 觀察溶液顏色的變化，分析發(fā)生了什么反應(yīng)？寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 學(xué)習(xí)探究 （1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論如何實(shí)現(xiàn)Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化？在這種轉(zhuǎn)化中表現(xiàn)了Fe2+、Fe3+的什么性質(zhì)？ （2）你還能想出其它的方法實(shí)現(xiàn)Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化嗎？ 出示投影總結(jié)： 物理性質(zhì)——察言觀色 化學(xué)性質(zhì)：加堿液、加KSCN溶液、加銅片、加KSCN溶液再通氯氣，通H2S氣體、加稀硝酸等 補(bǔ)充實(shí)驗(yàn) 用毛筆蘸取少量30％FeCl3溶液在銅片上畫一個(gè)“Cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中 觀察溶液的顏色和銅片表面的變化。上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么？寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。 歸納整理 2．Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化 Fe Fe2+ Fe3+ 說(shuō)明轉(zhuǎn)化的條件，并寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。 體會(huì)變價(jià)金屬元素之間的轉(zhuǎn)化條件，最高價(jià)和最低價(jià)及具有中間價(jià)態(tài)元素表現(xiàn)的氧化還原性質(zhì) 應(yīng)用實(shí)踐 為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入 ；為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，可向溶液中加入 。 板書導(dǎo)入 3．鋁鹽和鐵鹽的凈水作用 歸納整理 作為凈水劑應(yīng)具備的條件。 4．銅鹽 學(xué)習(xí)交流 銅制器具用久了就生銹，你知道銅銹的的成分是什么？除了銅銹，還有哪些銅鹽？ 歸納整理 指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P62資料卡片，認(rèn)識(shí)常見(jiàn)銅鹽的性質(zhì)及應(yīng)用 聯(lián)系生活實(shí)際，查找資料，了解銅鹽在生活中的應(yīng)用。 本課小結(jié) 1． 學(xué)習(xí)了鐵的氧化物及氫氧化物的性質(zhì)。 2． 認(rèn)識(shí)了三價(jià)鐵的氧化性及Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)、轉(zhuǎn)化。 3．學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)、利用圖片、資料等學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。 [板書設(shè)計(jì)] 1．鐵的氧化物——氧化鐵、氧化亞鐵 2．三價(jià)鐵的氧化性 3，F(xiàn)e2+的氧化還原兩性 4．Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化 Fe Fe2+ Fe3+ 5．鋁鹽和鐵鹽的凈水作用 6．銅鹽 【鞏固訓(xùn)練】： 1．把鐵片投入到下列溶液中，鐵片質(zhì)量減少且沒(méi)有氣體產(chǎn)生，此溶液是 （ ） A．FeSO4 B．H2SO4 C．Fe2(SO4)3 D．AgNO3 2．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)，這種試劑是（ ） A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液 3．證明溶液是否有Fe2+，其操作正確的順序是（ ） ①加少許酸化的KMnO4溶液 ②加少許氯水 ③滴加少許KSCN溶液 A.①② B．②③ C．①②③ D．③② 4．能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ） A．濃H2SO4 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液 5．證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實(shí)驗(yàn)方法是（ ） A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色 B. 先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色 C. 滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色 D. 只需滴加KSCN溶液 6．為了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4雜質(zhì)，可選用的一種試劑是（ ） A．NaOH B．氯水 C．銅粉 D．鐵粉 7．用光潔的鉑絲蘸取無(wú)色溶液，在無(wú)色燈焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，則下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A．只含有Na+ B．一定含Na+，也可含K+ C．既含Na+又含有K+ D．可能含Na+或K+中的一種 8．為了證明長(zhǎng)期放置的硫酸亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)，可取少量溶液，加入少量 溶液，如果溶液顯 色，說(shuō)明溶液中含有 離子，硫酸亞鐵已變質(zhì)。防止硫酸亞鐵溶液變質(zhì)的方法是 。 9．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化： 沉淀 溶液 沉淀 NaOH溶液 溶液 通人CO2 A 水 反應(yīng)① 固體B 沉淀 △ 溶液 過(guò)量氨水 溶液 固體E 蒸發(fā)、結(jié)晶 據(jù)此判斷： 固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式 。 固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式 。 反應(yīng)①的離子方程式為 。 10．在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中加入過(guò)量的Fe粉，若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒(méi)有改變，則原混合溶液中Fe3+和Cu2+物質(zhì)的量之比為多少？ 11．在鐵和氧化鐵的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.68L H2，同時(shí)鐵和氧化鐵均無(wú)剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未見(jiàn)顏色變化。為了中和過(guò)量的硫酸，且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共耗去了3 mol/L的NaOH溶液200 mL。求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。 作業(yè)：課時(shí)作業(yè)（綠色通道）