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111 第三課時(shí) 溴、碘的提取 基礎(chǔ)梳理 ①氯、溴、碘的活潑性順序（活潑性是指得電子能力的強(qiáng)弱，即氧化性）Cl2﹥Br2﹥I2。 ②Br2 、I2都不易溶于水，但都易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，常用CCl4和苯等有機(jī)溶劑來(lái)萃取溴水與碘水中的溴、碘。 ③溴、碘的性質(zhì)比較 Br2 I2 色態(tài) 深紅棕色液體 紫黑色固體 溶解性（水中） 黃色→橙黃色 深黃色→黃褐色 CCl4中 橙色→橙紅色 紫色→紫紅色 特性 易揮發(fā) 易升華，遇淀粉溶液變藍(lán)。 ④AgCl(白色沉淀)AgBr(淡黃色沉淀)AgI(黃色沉淀)三者都為既不溶于水也不溶于酸的沉淀，可以通過(guò)生成沉淀的顏色來(lái)判斷產(chǎn)物，其中AgBr的淡黃色與AgI的黃色可以通過(guò)觀察區(qū)別開(kāi)。 反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)，通常要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。 ⑤AgBr是一種重要的感光材料，AgI可用于人工降雨，它們具有光敏性，見(jiàn)光易發(fā)生分解。 ⑥Br-、I- 離子的檢驗(yàn)方法： 方法一：Br-、I-中滴加氯水和四氯化碳，變橙色為Br-，變紫色為I-。 方法二：Br-、I-中滴加氯水和淀粉溶液，變藍(lán)色為I-，另一個(gè)為Br-。 方法三：Br-、I-中滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀（AgBr）生成的為Br-，有黃色沉淀（AgI）生成的為I—。 例題解析 例1．某固體混合物可能由KNO3、KI、NaCl、CuCl2中的一種或幾種組成，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下： ①混合物加水得無(wú)色透明溶液 ②將一份溶液滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈紫色 ③將另一份溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。 (1)混合物中肯定含有 ，但不能判斷出是否含有 。 (2)②中反應(yīng)的離子方程式為 。 (3)③中反應(yīng)的離子方程式為 。 思路分析：根據(jù)①可知溶液中無(wú)Cu2+存在；據(jù)②可知有I－存在；據(jù)③則有Cl-存在，故有上述結(jié)果。 本題是根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的推斷題，注意碘的四氯化碳溶液是紫色，抓住特征反應(yīng)較易推出答案來(lái)。 解題：(1)KI、NaCl，KNO3；(2)Cl2+2I2Cl-+I2 (3)Ag++ClAgCl↓。 基礎(chǔ)訓(xùn)練 1、⑴如今人們把食品分為綠色食品、藍(lán)色食品、白色食品等類(lèi)型。綠色植物通過(guò)光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品；而直接從海洋獲取的食品叫藍(lán)色食品；通過(guò)微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品。下面屬于藍(lán)色食品的是 ( ) A、食醋 B、面粉 C、海帶 D、白酒 ⑵醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多吃海帶，這是由于海帶中含較豐富的（ ） A、碘元素 B、鐵元素 C、鉀元素 D、鋅元素 ⑶實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘有如下化學(xué)反應(yīng)：2NaI+Cl2=2NaCl+I2 這一反應(yīng)所屬類(lèi)型（ ） A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng) 2、向含有NaBr、KI的溶液中通入過(guò)量的Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是（ ） A、KCl B、NaCl和KCl C、NaCl和KBr D、NaCl、KCl和I2 3、海水中含有大量的化學(xué)元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被 稱(chēng)為“海洋元素”的是 （ ） A、氮 B、硫 C、溴 D、氯 4、欲除去液溴中溶解的少量氯氣，可向其中適量添加的試劑及操作方法為（ ） A、氫氧化鈉溶液、分液 B、溴化鈉溶液、分液 C、硫酸鈉溶液、分液 D、溴化鉀固體、過(guò)濾 5、下列氣體可使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色的是 A、氯化氫 B、氯氣 C、碘蒸氣 D、氫氣 6、下列物質(zhì)與其用途相符合的是( ) ①Cl2——做消毒劑 ②AgBr——制膠卷，感光紙 ③AgI——人工降雨 ④碘——預(yù)防甲狀腺腫大 ⑤淀粉——檢驗(yàn)I2的存在 ⑥NaClO——漂白紡織物 A、②③④⑤⑥ B、①②③④⑤ C、②③④⑤ D、全部 7、下面是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字(I為碘元素符號(hào))。由此，你得到的信息和作出的推測(cè)是 （ ） (相對(duì)原子質(zhì)量：O—16；K—39；I—127) A、此食鹽是純凈物 B、“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì) C、1kg此食鹽中含碘酸鉀(3515)g D、“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定 8、痕檢是公安機(jī)關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯現(xiàn)法就是其中的一種：人的手上有汗?jié)n，用手動(dòng)過(guò)白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液①小心地涂到紙上，溶液①中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)②作用，生成物質(zhì)③，物質(zhì)③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學(xué)式表示這3種物質(zhì)都正確的是 （ ） A、①AgNO3 ②NaBr ③AgBr B、①AgNO3 ②NaCl ③AgCl C、①AgCl ②AgNO3 ③NaCl D、①AgNO3 ②NaI ③AgI 9、⑴要除去氯化鈉里混有的少量溴化鈉和碘，可先將固體混合物 ，使碘 ，把碘除去；再將處理過(guò)的殘?jiān)苡谒?，向溶液中? ，充分反應(yīng)后，再加入適量的 ，分層后進(jìn)行 操作，最后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，即得純凈的NaCl。 ⑵盛放溴水的試劑瓶不能用橡膠塞，其原因是 ；裝碘的瓶子不能用鐵蓋，其原因是________________________________________；不能用自來(lái)水配制碘化鉀溶液，其原因是___________________________。 10、某同學(xué)做從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)：①取食用干海帶，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗，稱(chēng)取15g，放入鐵或瓷坩堝中，把坩堝置于泥三角上，用煤氣燈高溫灼燒，將海帶燒成炭黑色后，自然冷卻。②將坩堝內(nèi)灼燒殘余物放至小燒杯中，加入5mL蒸餾水，不斷攪拌，10分鐘后過(guò)濾。③在濾液中加入1mL飽和的新制氯水，振蕩溶液，5分鐘后，再滴入1%淀粉液1—2滴，溶液立刻由無(wú)色變成藍(lán)色，由此證明溶液中含碘。 試討論：⑴實(shí)驗(yàn)前為什么要用刷子而不能用水洗食用干海帶？ ⑵I2易升華，為什么還可以對(duì)干海帶用煤氣燈灼燒？ ⑶為什么要新制氯水與②的濾液反應(yīng)？ 11、碘化鈉和氯化鈉的混合物10g，跟足量Cl2反應(yīng)后，經(jīng)加熱、烘干最后得固體6.64g，求混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 1、⑴C ⑵A ⑶C 2、B 3、C 4、B 5、B C 6、D 7、D 8、B 9、⑴加熱 升華 通入適量的氯氣 有機(jī)溶劑 分液 ⑵溴蒸氣會(huì)腐蝕橡膠；碘易升華，碘蒸氣與鐵蓋接觸，易發(fā)生反應(yīng)，使鐵發(fā)生腐蝕；自來(lái)水中含有的少量的氯分子等能跟KI反應(yīng)。 10、⑴在海帶中碘主要以NaI形式存在，NaI易溶于水，如用水洗則部分NaI溶解而損失碘。 ⑵碘在海帶中以NaI形式存在，NaI熔點(diǎn)很高，并且無(wú)水時(shí)O2不會(huì)氧化NaI ⑶因?yàn)樾轮坡人蠧l2濃度較大，易發(fā)生2I－+Cl2→I2+2Cl－ 的反應(yīng)，而久制氯水中Cl2少，實(shí)驗(yàn)效果不明顯，得不到I2而不能使淀粉變藍(lán)。 11、45% （提示： 生成的I2在加熱烘干時(shí)升華，最后得6.64g固體為NaCl。） 111