生活中常見的鹽導學案.doc
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生活中常見的鹽導學案復習活動:1、鹽的定義:組成里含有 和 化合物。(鹽 + )2、有如下金屬離子、酸根離子,你能寫出多少種鹽的化學式。(化學式填寫在括號內(nèi))酸根離子金屬離子氯硫酸根碳酸根碳酸氫根鈉離子鈣離子新課:初步了解碳酸鹽色態(tài)溶解性1、觀察 三種碳酸鹽的顏色、狀態(tài);通過比較 他們的溶解性。2、閱讀教材,了解幾種碳酸鹽用途,劃出關鍵信息,感受幾種碳酸鹽有用途上的差異?;顒樱禾骄刻妓猁}的化學性質(zhì)1、與酸的反應。回憶大理石(主要成分碳酸鈣 ) 與稀鹽酸反應用于實驗室制取氣體的反應; 與稀鹽酸能反應嗎?實驗111結(jié)論:組成里含有 或 離子的鹽都能與鹽酸等酸反應,生成 氣體。應用:碳酸鹽的檢驗,需使用的試劑為 。方法:取少量樣品于試管中,加入適量稀鹽酸,迅速用帶導管的橡皮塞塞緊試管口,并將導管另一端通入 中,若 ,說明該樣品為碳酸鹽。2、與堿反應實驗:向盛有少量 溶液的試管里滴入澄清石灰水?,F(xiàn)象化學方程式3、與另一種鹽能反應嗎?實驗:向兩支盛有少量 溶液的試管里分別滴入 溶液、 溶液。現(xiàn)象化學方程式4、認識:以上化學反應,都是發(fā)生在溶液中,都是由兩種化合物互相交換成分,生成另兩種化合物的反應,這樣的反應叫做 反應。碳酸鹽與酸、堿、鹽發(fā)生的反應,均屬于 反應。5、拓展:閱讀分析下列化學方程式,說說鹽具有哪些化學性質(zhì)?;瘜W方程式基本反應類型現(xiàn)象的共同之處鹽 + 金屬 鹽 + 金屬鹽 + + 鹽 + + 鹽 + + 酸與堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應,如中和反應是否也屬于復分解反應: 。生成物中,相同的生成物是 。通過以上復分解反應分析,從生成物角度思考:復分解反應的特點:當兩種化合物互相交換成分,必然有 或 或 生成。6、復分解反應發(fā)生的條件:只有當兩種化合物互相交換成分,生成物中有 生成時,復分解反應才可以發(fā)生。探究:某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應1、 根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件,并利用書后114頁附錄所提供的有關酸、堿、鹽溶解性的信息,判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間是否能發(fā)生反應。2、 設計實驗方案驗證。 溶液溶液溶液溶液稀硫酸判斷依據(jù)實驗方案- 配套講稿:
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