高中化學必修第二章第三節(jié)《化學反應的速率和限度》測試卷.doc
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高中化學必修(2)第二章第三節(jié)化學反應的速率和限度測試卷可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1;O 16;Na 23;Cu 64; 第I卷(選擇題 共48分)1、 選擇題(本題共16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個選項符合題意)1、 下列四種情況的變化中,反應速率最快的是A、 溶洞形成 B、火藥爆炸 C、牛奶變質(zhì) D、鐵橋生銹2、 下列對“化學反應速率”的理解正確的是A、 化學反應速率表示的是化學反應進行的限度B、 化學反應速率可以用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量來表示C、 對于任何化學反應來說,反應速率越快,反應現(xiàn)象就越明顯D、 化學反應速率可以是正值,也可以是負值3、 下列關于化學反應限度的敘述中錯誤的是A、 不同的化學反應,限度可能不同B、 可以通過改變溫度來控制化學反應的限度C、 可以通過延長反應時間來改變化學反應的限度D、 催化劑不能改變化學反應的限度4、 決定化學反應速率的主要因素是A、 反應物的濃度 B、反應溫度C、催化劑 D、反應物的性質(zhì)5、 將氯酸鉀加熱分解,在0。5min內(nèi)放出氧氣5ml;然后加入二氧化錳,在同樣溫度下0。2min內(nèi)放出氧氣50ml。則加入二氧化錳后的反應速率是未加二氧化錳時反應速率的A、10倍 B、25倍 C、50倍 D、250倍6、 下列措施對加快反應速率有明顯效果的是A、 Na與水反應時,增加水的用量B、AL與稀硫酸反應制取H2時,改用濃硫酸C、Na2SO4與BaCL2兩種溶液反應時,增大壓強D、大理石和鹽酸反應制取CO2時,將塊狀大理石改為粉末狀7、 化學反應限度的調(diào)控在工來生和上和環(huán)保技術等方面得到了廣泛的應用。若設法提高化學反應的限度,則下列說法中錯誤的是A、 一定能夠提高化學反應速率 B、能夠提高原料的利用率C、能夠提高經(jīng)濟效益 D、能夠節(jié)約原料和能量8、 下列反應體系中,不屬于可逆反應的是A、 N2和H2合成氫 B、SO2與O2化合成SO3C、水電解生成H2和O2與H2在O2中燃燒生成水 =D、密封容器內(nèi)NO2和N2O4可以相互轉化9、 在一體積固定的密閉容器中充入一定量的SO2和O2,發(fā)生反應:2SO2+O2 2SO3,已知V(SO2)=0。05moll-1min-1,則2min后SO3的濃度為A、1moll-1 B、0。1moll-1 C、0。9moll-1 D、0。2moll-110、 假如你是某化工廠的總工程師,為了加快化學反應速率進而提高經(jīng)濟效益,你應優(yōu)先考慮的措施是A、 選用適宜的催化劑 B、采用高壓C、采用高溫 D、增大反應物的濃度11、 當一個可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等的時候,就達到了“化學平衡”。下列關于化學平衡的說法中正確的是可逆反應達到化學平衡時,反應物與生成物的濃度(含量)保持不變;可逆反應達到化學平衡時,整個反應處于停滯狀態(tài);化學平衡狀態(tài)是在給不定期條件下化學反應所能達到或完成的最限度A、 只有 B、只有 C、只有 D、12、 在AL與稀H2SO4的反應中,已知10S末H2SO4的濃度減少了0。6moll-1,若不考慮反應過程中溶液體積的變化,則10S內(nèi)生成AL2(SO4)3的平均反應速率為A、0。02moll-1S-1 B、0。04moll-1S-1 C、0。06moll-1S-1 D、0。18moll-1S-1 13、 下列各組反應(表中物質(zhì)均為反應物)中,產(chǎn)生H2速度最快的是編號金屬(粉末狀)/mol酸的濃度及體積反應溫度/AMg,0。13moll-1硫酸10ml60BMg,0。13moll-1鹽酸10ml60CFe,0。13moll-1鹽酸10ml60D=Mg,0。13moll-1硫酸10ml5014、 一定條件下,可逆反應:2A+B 3C+4D在下列四種狀態(tài)下不處于平衡狀態(tài)的是正反應速率逆反應速率Av(A)=4moll-1min-1v(B)=1moll-1min-1Bv(B)=1moll-1min-1v(C)=3moll-1min-1Cv(C)=3moll-1min-1v(D)=2moll-1min-1Dv(D)=2moll-1min-1v(C)=3moll-1min-115、100 ml 6moll-1H2SO4與過量的鐵粉反應,在一定溫度下,為了減緩反應進行的速率,但又不影響生成H2的總量,可向反應物中加入適量的A、 Na2CO3溶液 B、Na2SO4溶液 C、鹽酸 D、K2SO4固體16、 向等質(zhì)量的a、b兩份鋅粉中,分別加入過量的稀H2SO4,同時向a中加入少量的CuSO4溶液。下圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時間(t)的關系,其中正確的是 第II卷(非選擇題 共52分)2、 (本題共6小題,共52分)17、 (8分)用如圖所示的裝置進行制取NO實驗(已知Cu與HNO3的反應是放熱反應)。(1) 在檢查裝置的氣密性后,向試管a中加入10ml 6 moll-1稀HNO3和1gCu片,然后立即用帶導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出Cu與稀HNO3反應的化學方程式:_。(2) 實驗過程中通常在開始反應時反應速率緩慢,隨后逐漸加快,這是由于_; 進行一段時間后速率又逐漸減慢,原因是_。(3) 欲較快地制得NO,可采取的措施是_。A、 加熱 B、使用銅粉 C、稀釋HNO3 D、改用濃HNO318、 (10分)某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究:(1) 下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù):用10ml H2O2制取150ml(標準狀況下)O2所需的時間(s)反應條件時間(s)反應條件時間(s)濃度30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2無催化劑、不加熱幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應無催化劑、加熱360480t720MnO2催化劑、加熱102560120該實驗小組在設計方案時,考慮了濃度、 、 等因素對H2O2分解速率的影響。推測t的范圍為 。(2) 將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入15 ml 5%的H2O2溶液中,并用帶火星的木條測試,結果如下:催化劑(MnO2)操作情況 觀察結果反應完成所需的時間粉末狀混合不振蕩劇烈反應,帶火星的木條復燃3.5min塊狀反應較慢,火星紅亮但木條未復燃30min寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式: 。實驗結果表明,催化劑的催化效果與 有關。19、 (8分)把一定量(足量)的Zn粉加入50 ml 一定濃度的鹽酸中,在標準狀況下放出氣體的體積和反應時間的關系如圖所示。回答下列問題:(1) 實驗時放出氣體的總體積為 。(2) 放出一半氣體所需的時間為 。(3) 設OC段的平均反應速率為v1,CB段的平均反應速率為v2,則v1 v2(填“”、“”或“”)。(4) 所用鹽酸的物質(zhì)的理濃度為 。20、 (8分)在容積為10L的密閉容器中通入一定量的SO2和O2,450時發(fā)生反應:2SO2+O22SO3(正反應放熱),SO2和O2的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖所示。請回答下列問題:(1)04 min的平均反應速率v(SO2)= moll-1min-1。(2) 在圖中畫出SO3的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線。(3) 在其他條件不變,7min時分別改變下列條件,將改變條件的瞬間正、逆反應速率的變化情況(“增大”、“減小”或“不變”)填入下表空格內(nèi):改變的條件V正V逆增大O2的濃度增大減小SO3的濃度減小縮小容器的體積增大加入V2O5作催化劑=增大21.(8分)下表表示合成氨反應(N2+3H2 2NH3)在不同條件下達到平衡時混合物中氨的含量起始時v(N2):v(H2)=1:3。 壓強(MPa) 氨的含量溫度()0.11030601002000.1530.8150.8990.9540.9883000.0220.5200.7100.8420.9264000.0040.2510.4700.6520.798分析上表數(shù)據(jù),回答下列問題:(1)200、100MPa時,平衡混合物中氨的含量已達0.988,如果繼續(xù)增大壓強,(填“能”或“不能”)使平衡混合物中氨的含量等于1,理由是 。(2) 欲使平衡混合物中氨的含量增大,則可采取的措施有 。(3) 欲使平衡混合物中氨的含量為0.710,則可選擇的反應條件為 。22、 (10分)在容積為5L的密閉容器中,通入5 mol N2和8 mol H2,在一定條件下反應生成NH3,當反應進行到2 min時,測得容器內(nèi)有4 mol NH3。則:(1)2 min時,容器內(nèi)n(N2)= ,c(H2)= 。(2)2 min內(nèi),以N2表示的平均反應速率v(N2)= 。(3)2 min時,容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為 。高中化學必修(2)第二章第三節(jié)化學反應的速率和限度測試卷 參考答案15B、B、C、D、B 610D、A、C、B、A、1116C、A、A、D、B、D17、 (1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(2)反應放熱,使溫度升高,反應速率加快;反應一段時間后,硝酸的濃度減小了,反應速率又逐漸減慢。(3)AB(每空2分)MnO218、(1)溫度;催化劑 480720 (2)2H2O2=2H2O+O2 催化劑的聚集狀態(tài)(或表面積)(每空2分)19、 (1)67。2 ml (2)1 min (3)(4)0。12 molL-1(每空2分)20、 (1)0。03(2分)(2)(2分)(3) 不變;不變;增大;增大(各1分)21(1)不能;該反應為可逆反應,在一定條件下進行時,將達到化學平衡狀態(tài),反應物不可能完全轉化為生成物。(2) 增大壓強,降低溫度(3) 溫度為300,壓強為30MPa(每空2分)22、 (1)3 mol;0。4moll-1(各2分) (2)0。2molL-1min-1(3分) (3)9:13(3分)- 配套講稿:
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- 化學反應的速率和限度 高中化學 必修 第二 三節(jié) 化學反應 速率 限度 測試
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