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第三章 幾種重要的金屬化合物 第一課時 《金屬的氧化物》預習案 【預習目標】1.掌握鈉、鋁、鐵、銅氧化物的類別和性質，歸納堿性氧化物的通性。 2.熟練記憶有關化學方程式。 【方法指導】1. 掌握元素化合物知識常用的學習順序：金屬單質→氧化物→氫氧化物→鹽 2. 學會對比法。 【預習自測】 1.復習金屬活動順序表： 2.氧化物的分類（補充） 按組成元素分 金屬氧化物：金屬元素+氧，如CuO、Fe3O4、MgO、Al2O3、Na2O、Na2O2等 非金屬氧化物:非金屬元素+氧，如CO、CO2、SO2、NO、H2O等 堿性氧化物：能與酸反應只生成鹽和水的氧化物，如：CaO＋2HCI=CaCl2＋H2O 按化學性質分 堿性氧化物對應的水化物為堿。如：CaO＋H2O=Ca(OH)2 酸性氧化物：能與 反應生成鹽和水的氧化物 兩性氧化物： 其他：過氧化物等 3.氧化鈉和過氧化鈉的比較 名 稱 氧化鈉 過氧化鈉 化學式 色 態(tài) 氧元素化合價 物質類別 穩(wěn)定性 與H2O反應 與CO2反應 與HCl反應 2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2 ↑ 用途 4.銅、鋁、鐵的氧化物 物質 化學式 顏色 物質類別 化學性質（寫離子方程式）（與酸、堿、冶煉等） 氧化銅 堿性氧化物 氧化鋁 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵 Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 【我思我疑】1.堿性氧化物與金屬氧化物的關系 金屬氧化物 堿性氧化物 2.從以上學習你能得出哪些結論？（提示：水溶性？金屬氧化物都是堿性氧化物嗎？堿性氧化物有哪些通性？氧化物的特性？） 高一化學 第三章 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（一） 學習案 [學習目標]：1、了解氧化鈉和過氧化鈉的物理性質，掌握過氧化鈉的化學性質。 2、掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質及鑒別。 3、了解焰色反應及其用途。 [學習目標]：1、通過實物展示、演示和學生實驗相結合的方法，并適時啟發(fā)、誘導使學生掌握鈉的化合物的物理性質和化學性質。 2、采用對比分析、討論歸納和實驗探究，突破教學難點 [學習重點]： 1、過氧化鈉的性質； 2、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質。 [學習難點]：碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉化。 [學習過程]： [知識牽引]:1、多數(shù)金屬單質都可以轉化為化合物。金屬化合物有 、 、 和金屬元素的鹽類，鈉元素是一種 的金屬元素，在自然界中都是以 態(tài)存在。 2、NaOH是一種常見的 (填類別)，俗稱 、 、 。有強烈的 性。 固體NaOH放置在空氣中容易吸收空氣中的水蒸氣而 ，容易吸收空氣中的 而變質，化學方程式為 。 3、氯化鈉俗稱 ，是重要的 品，生理鹽水中溶質的質量分數(shù)為 。 [復習引入]: 請同學回顧鈉在常溫下和加熱條件下與氧氣反應的現(xiàn)象及產(chǎn)物的差異？請寫出反應的化學方程式。 （一）、氧化鈉和過氧化鈉 [問題思考]：（P55 ）1、 回憶前面做過的實驗，描述氧化鈉、過氧化鈉的顏色、狀態(tài)。 物理性質： [問題思考]：（P55 ）2、Na2O是一種堿性氧化物，其化學性質與氧化鈣類似，具有堿性氧化物的通性。你能列舉出其主要的化學性質嗎？ [問題探究]：1、Na2O2也是氧化物，它能否與這些物質反應呢？如果反應情況又如何？它是否屬于堿性氧化物？ [演示實驗]：P55實驗3-5并將實驗現(xiàn)象填入下表 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 實驗結論 實驗3-5 1、 2、 3、 4、 1、 2、 3、 4、 1、據(jù)此你能寫出反應的化學方程式嗎？ 2、在過氧化鈉中2個氧原參與構成1個帶2個單位負電荷的過氧根離子，你能標出Na2O2的化合價嗎 3、你能找出上述反應的氧化劑和還原劑？如果過氧化鈉是氧化劑其氧化性強還是弱？ [過 渡]：Na2O2不僅能與水反應還能與CO2反應,那么你能寫出反應的化學方程式嗎？ [問題思考]：3、過氧化鈉極易與水、二氧化碳反應在實驗室里應如何保存它呢？ [問題思考]：4、過氧化鈉與水、二氧化碳反應均放出氧氣，在生活中有何應用？你知道還有哪些反應能產(chǎn)生氧氣？ [問題思考]：5、過氧化鈉是堿性氧化物嗎？ [歸納總結]： 化學式 Na2O Na2O2 穩(wěn)定性 ＞ 屬類 顏色、狀態(tài) 與水反應 與CO2反應 與鹽酸反應 2Na2O2+4HCI=4NaCl+2H2O+O2 用途 ———— 生成條件 [討論與探究]：1、若用脫脂棉包住約0.2g的Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在脫脂棉上滴加幾滴水。過一會兒，我們會觀察到脫脂棉燃燒起來了。該實驗說明了 。 試用雙線橋表示該反應的電子轉移方向和數(shù)目 。 2、過氧化鈉常用于呼吸面具中作為氧氣的來源，寫出有關反應方程式，標出該反應的電子轉移方向和數(shù)目，指明氧化劑和還原劑。 [科學探究]： [演示實驗]：P56實驗，并完成課本中表內(nèi)內(nèi)容 步 驟 Na2CO3 NaHCO3 ① ② ③ 初步結論 [演示實驗]：P56實驗，并完成課本中表內(nèi)內(nèi)容 物質 現(xiàn)象 化學方程式 結論 Na2CO3 NaHCO3 [問題思考]：6、能否能實現(xiàn)Na2CO3與NaHCO3的相互轉化呢？ [問題探究]：2、如何從NaHCO3溶液中得到NaHCO3固體？ [問題探究]：3、向飽和Na2CO3溶液中通入CO2現(xiàn)象是什么？ [問題探究]：5、向Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸，直至不再產(chǎn)生CO2，此過程中C（HCO3-）的變化是： [過 渡]：通過對比學習鈉鹽Na2CO3 和NaHCO3的性質.那么它們的性質究竟有哪些不同 [歸納總結]： [ 物質 碳酸鈉 碳酸氫鈉 化學式 俗名 顏色狀態(tài) 溶解性 與HCI反應 熱穩(wěn)定性 主要用途 玻璃、造紙、紡織、 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器 相互轉化 Na2CO3══════ NaHCO3 （三）、焰色反應 定義： [演示實驗]： （P57實驗3-6）觀察現(xiàn)象 [閱讀教材] [問題思考]：7、焰色反應如何操作？為什么要透過藍色鈷玻璃？有何用途？ [活動探究]：4、鑒別方法①試討論如何鑒別Na2CO3和NaHCO3固體： ②試討論如何鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液： 5、除雜方法 ①試討論如何除去Na2CO3固體中混有NaHCO3： ②試討論如何除去NaHCO3溶液中混有Na2CO3： ③試討論如何除去Na2CO3溶液中混有NaHCO3： 第三章 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（一）練習案 一、選擇題（每題只有一個選項） 1．（A BC）下列物質露置在空氣中質量不會增加的是：（ ） A．Na2O B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaOH 2．（A BC）與水作用生成堿并有助燃性氣體放出的是：（ ） A．Na2O B．Na C．Na2CO3 D．Na2O2 3. （A BC）下列兩種物質作用時，反應條件或反應物的用量比改變，生成的化合物不會改變的是：（ ） A．鈉與氧氣 B．氫氧化鈉與二氧化碳反應 C．氧化鈉與水反應 D． 木炭（C）和O2 4．（A BC）下列說法正確的是：（ ） A．焰色反應是元素的性質 B．焰色反應是單質特有的性質 C．焰色反應是離子的特有性質 D．焰色反應是化合物的性質 5．（A BC）要除去硫酸鈉里混有少量的碳酸鈉，應加入的物質是（ ） A．氯化鋇溶液 B．稀硫酸 C．石灰水 D．氫氧化鈉 6．（A BC）關于Na2CO3和NaHCO3性質的有關敘述正確的是：（ ） A．在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3 C．與酸反應的速度：Na2CO3>NaHCO3 D．Na2CO3不能轉化成NaHCO3， NaHCO3能轉化為Na2CO3 7．（A BC）下列離子方程式正確的是：（ ） A．鈉與水反應2Na+H2O=2Na++2OH－+H2↑ B．氧化鈉與鹽酸反應 O2－+2H+=H2O C．碳酸氫鈉與稀硫酸反應：CO32－+2H+=CO2↑+H2O D．鹽酸溶液與小蘇打溶液反應 HCO3－+H+=CO2↑+H2O 8．（A BC）欲除去蘇打固體中少量的NaHCO3雜質，最好的方法是：（ ） A．加干冰 B．加鹽酸 C．加熱 D．加氫氧化鈣 9．（A BC）除去小蘇打溶液中少量蘇打的方法是：（ ） A．加熱 B．加NaOH C．通CO2氣體 D．加鹽酸 10. （A BC）在某堿性溶液中可以大量共存的離子組是：（ ） A．Na+、CO32－、K+、NO3－ B．Cu2+、K+、Cl－、NO3－ C．Mg2+、K+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、Na+、CO32－、Cl－ 11．（BC）Na2O2與水反應能夠產(chǎn)生O2，這一反應在呼吸面具、潛水艇及太空飛船中可為人體提供呼吸所用的O2。下面對該反應的說法中正確的是：（ ） A. 這是一個氧化還原反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑B. 這是一個氧化還原反應，Na2O2是氧化劑，水是還原劑C. 這是一個氧化還原反應，Na2O2是還原劑，水是氧化劑 D. 這是一個置換反應，有單質O2產(chǎn)生 二、填空題 12．（ABC）Na2O是 色固體，與水反應的化學方程式為 ；Na2O2是 色固體，與水反應的化學方程式為 。 13．（ABC）Na2CO3俗稱 、 ，NaHCO3 俗稱 。 14．（ABC）如果不慎將濃NaOH溶液灑在皮膚上，應馬上 15．（ABC）氫氧化鈉又稱 、 或 ，它極易溶于水，在空氣中易吸收水蒸氣，而發(fā)生 ，因此，氫氧化鈉可作為一些氣體的 ，對它必須 保存，且瓶塞要用 *16．（A）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣.請從下圖中選用適當?shù)难b置連接成一個可以測Na2O2 的質量分數(shù)的實驗裝置。（供選擇的試劑只有CaCO3固體,稀鹽酸和蒸餾水). 　　 　　請?zhí)顚懴铝锌瞻? 　　(1)寫出實驗中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應的化學方程式______________。 　　(2)應選用的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標號)______________________。 　　(3)所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母;連接膠管省略)_________。 三、計算題 *17. （A）加熱3.24克Na2CO3和NaHCO3的混合物到質量不再變化時，剩余物的質量為2.62克，求原混合物中Na2CO3的質量分數(shù)。 7