高考化學(xué)《物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)》專項(xiàng)復(fù)習(xí)卷
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物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 第卷 (選擇題 共50分)一、 選擇題(本題共25小題,每小題2分,共50分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目求的)1開(kāi)寶本草中記載了如何提取硝酸鉀:“此即地霜也,所在山澤,冬月地上有霜,掃取以水淋汁后,乃煎煉而成”。文中對(duì)硝酸鉀提取沒(méi)有涉及的操作方法是()A溶解B蒸發(fā) C結(jié)晶 D升華【答案】D【解析】掃取以水淋汁后,乃煎煉而成,水淋為溶解過(guò)程,煎煉為蒸發(fā)、結(jié)晶過(guò)程,沒(méi)有涉及升華,升華為固體直接變?yōu)闅怏w的過(guò)程。2我國(guó)明代本草綱目中收載藥物1 892種,其中“燒酒”條目下寫(xiě)道:“自元時(shí)始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上其清如水,味極濃烈,蓋酒露也?!边@里所謂的“法”是指()A萃取 B滲析 C蒸餾 D干餾【答案】C【解析】根據(jù)題意知,該“法”為蒸餾,C項(xiàng)正確。3下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作或敘述錯(cuò)誤的是()A分離Br2和苯的混合物可用分液漏斗和燒杯進(jìn)行分液B驗(yàn)證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2的方法是加入酸性KMnO4溶液,紫色褪去C向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液,溶液變?yōu)檠t色,說(shuō)明溶液已變質(zhì)D提純混有少量NaCl的KNO3的過(guò)程是:加熱溶解降溫結(jié)晶過(guò)濾洗滌干燥【答案】A【解析】Br2與苯互溶不分層。4下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞B盛放NaOH溶液時(shí),使用帶玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴時(shí),將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出DNaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),加熱蒸干溶液以得到晶體【答案】A【解析】B項(xiàng),玻璃中含有的SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3,所以用帶玻璃塞的磨口瓶盛NaOH溶液容易使瓶口和瓶塞粘在一起,應(yīng)用帶橡皮塞的試劑瓶盛放;C項(xiàng),用苯萃取溴水中的溴分層后,溴的苯溶液在上層,應(yīng)從分液漏斗上口倒出;D項(xiàng),不能加熱蒸干溶液,應(yīng)當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時(shí),停止加熱,利用余熱蒸干。5下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作合理的是()A除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳:通入適量氧氣后點(diǎn)燃B除去氧氣中少量氮?dú)猓菏箽怏w通過(guò)熾熱的銅粉C除去石英中少量碳酸鈣:用稀鹽酸溶解后過(guò)濾D除去氯化鈉固體中少量的純堿:加入足量氯化鈣,過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶【答案】C【解析】二氧化碳中通入適量氧氣,少量一氧化碳不能燃燒;將氧氣和氮?dú)馔ㄟ^(guò)熾熱的銅粉,氧氣與銅粉反應(yīng)而除去;碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng),石英即二氧化硅不與稀鹽酸反應(yīng),再過(guò)濾,這樣就可以除掉石英中的碳酸鈣;加入足量氯化鈣時(shí)引入雜質(zhì)Ca2。6對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是()A加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁,一定有COB加入鹽酸酸化的氯化鋇,溶液中有白色沉淀產(chǎn)生,溶液中一定有SOC加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán),一定有NHD加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2【答案】C【解析】A項(xiàng),加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁,可能有CO、HCO、SO或HSO,錯(cuò)誤;B項(xiàng),加入鹽酸酸化的BaCl2,溶液中有白色沉淀產(chǎn)生,溶液中有SO或Ag,錯(cuò)誤;C項(xiàng),銨鹽與NaOH溶液加熱,產(chǎn)生NH3,正確;D項(xiàng),加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,可能有Ba2、Ca2,錯(cuò)誤。7下列各組溶液中,用括號(hào)內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是()ABa(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)BNaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)CNH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)【答案】C【解析】A項(xiàng),可先利用FeCl3溶液鑒別出Ba(OH)2產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3沉淀和KSCN(溶液變?yōu)檠t色),然后再利用Ba(OH)2鑒別出Mg(NO3)2(產(chǎn)生白色沉淀),最后一種為NaCl,故能鑒別;B項(xiàng),可將H2SO4分別加入四種溶液中,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體的為NaHCO3,產(chǎn)生白色沉淀的為Na2SiO3,產(chǎn)生有刺激性氣味氣體的為(NH4)2SO3,余下的為NaNO3,故能鑒別;C項(xiàng),用AgNO3溶液無(wú)法鑒別CaCl2和K2CO3;D項(xiàng),可將KOH溶液分別逐滴加入四種溶液中,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的為CuSO4,先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解的為AlCl3,加熱有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的為(NH4)3PO4,沒(méi)有明顯現(xiàn)象的為NaBr,故能鑒別。8利用下列裝置進(jìn)行物質(zhì)分離與提純的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?部分夾持裝置已略去)()A用裝置甲除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)B用裝置乙分離CH3COOC2H5的飽和碳酸鈉溶液C用裝置丙分離出Cl2與KI溶液反應(yīng)后生成的碘D用裝置丁蒸干飽和NH4Cl溶液獲取NH4Cl晶體【答案】B【解析】二者均與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng),不能除去SO2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,可用分液的方法分離,B項(xiàng)正確;碘易溶于有機(jī)溶劑,應(yīng)用萃取的方法分離,而過(guò)濾用于分離固體和液體,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4Cl受熱易分解,直接蒸干不能得到NH4Cl晶體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9下列實(shí)驗(yàn)中,所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是()選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大【答案】D【解析】從化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本原理、化合物的性質(zhì)、物質(zhì)分離與提純的基本方法角度分析解決問(wèn)題。A項(xiàng),萃取劑的選擇必須是與原溶劑互不相溶,且被萃取物質(zhì)在萃取劑中的溶解度較大。I2雖在乙醇中的溶解度較大,但水與乙醇能以任意比互溶,乙醇不能作萃取劑。B項(xiàng),乙醇與乙酸乙酯均屬于有機(jī)物,它們相溶,不能采取分液的方式分離。C項(xiàng),除去KNO3固體中的NaCl,可以采取重結(jié)晶法,原理是KNO3溶解度隨溫度變化較大,NaCl溶解度隨溫度變化不大,可通過(guò)冷卻熱飽和溶液法析出KNO3晶體,而NaCl留在母液中被除去。D項(xiàng),丁醇與乙醚相溶,但沸點(diǎn)相差較大,可以采用蒸餾的方法將乙醚蒸出,使丁醇與乙醚分開(kāi)。10下列實(shí)驗(yàn)中,所采取的分離或提純方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是()選項(xiàng)目的分離或提純方法原理A除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3過(guò)濾分散質(zhì)微粒的大小不同B除去純堿中的碳酸氫銨加熱穩(wěn)定性不同C除去淀粉中的葡萄糖過(guò)濾葡萄糖溶于水,淀粉不溶于水D分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同【答案】B【解析】A項(xiàng),膠體也能透過(guò)濾紙,應(yīng)用滲析的方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3;B項(xiàng),純堿加熱不分解,碳酸氫銨加熱易分解生成氣體,通過(guò)加熱可以除去純堿中的碳酸氫銨;C項(xiàng),淀粉、葡萄糖都可透過(guò)濾紙,應(yīng)用滲析的方法分離;D項(xiàng),食用油和汽油互溶但沸點(diǎn)不同,應(yīng)用分餾的方法分離。11下列除雜方案錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH 溶液、濃 H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液過(guò)濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒【答案】B【解析】A項(xiàng),CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3,而CO與NaOH溶液不反應(yīng),A選項(xiàng)正確;B項(xiàng),NaOH溶液不僅與Fe3反應(yīng)也會(huì)與NH發(fā)生反應(yīng),B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),HCl極易溶于水,而Cl2在飽和食鹽水中溶解度較小,C選項(xiàng)正確;D項(xiàng),加熱灼燒可以使NaHCO3固體分解,且生成Na2CO3,D選項(xiàng)正確。12下列除雜方案錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACH4(g)C2H4(g)溴水、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3(aq)氨水調(diào)節(jié)pH至78,再過(guò)濾CCu(s)CuO(s)稀硝酸過(guò)濾DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒【答案】C【解析】甲烷與溴水不反應(yīng),乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng),A項(xiàng)正確;Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH,對(duì)NH4Cl無(wú)影響,B項(xiàng)正確;稀硝酸不僅和CuO反應(yīng),還和Cu發(fā)生反應(yīng),不能達(dá)到除雜的目的,C項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O,D項(xiàng)正確。13海洋動(dòng)物海鞘中含有種類豐富、結(jié)構(gòu)新穎的次生代謝產(chǎn)物,是海洋抗腫瘤活性物質(zhì)的重要來(lái)源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物的流程如下:若在實(shí)驗(yàn)室模擬該流程,下列關(guān)于該流程中各步驟的說(shuō)法,錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)步驟采用裝置主要儀器A過(guò)濾裝置漏斗B分液裝置分液漏斗C蒸發(fā)裝置坩堝D蒸餾裝置蒸餾燒瓶【答案】C【解析】步驟分離得到濾液和不溶性物質(zhì),顯然是分離固液混合物,其操作為過(guò)濾,需要漏斗、燒杯等儀器,A項(xiàng)正確;步驟分離得到有機(jī)層溶液和水層溶液,顯然是分離互不相溶的液體混合物,其操作為分液,需要分液漏斗、燒杯等儀器,B項(xiàng)正確;步驟是從水溶液中得到固體,其操作為蒸發(fā),需要蒸發(fā)皿等儀器,而坩堝是灼燒固體的儀器,C項(xiàng)錯(cuò)誤;步驟是從有機(jī)層溶液中分離得到甲苯,顯然是分離沸點(diǎn)不同的液體混合物,其操作為蒸餾,需要蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管等儀器,D項(xiàng)正確。14按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物:下列各步實(shí)驗(yàn)操作原理與方法錯(cuò)誤的是()ABCD步驟(1)步驟(2)步驟(3)步驟(4)【答案】C【解析】步驟(1)是分離固液混合物,其操作為過(guò)濾,需要過(guò)濾裝置,A不符合題意;步驟(2)是分離互不相溶的液體混合物,要用到分液漏斗,B不符合題意;步驟(3)是從溶液中得到固體,操作為蒸發(fā),需要蒸發(fā)皿,C符合題意;步驟(4)是利用沸點(diǎn)不同,采取蒸餾的方法得到甲苯,需要蒸餾裝置,D不符合題意。15僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或?qū)嶒?yàn)裝置就能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康某Cl中少量MnO2用10 molL1鹽酸配制100 mL 0.1 molL1鹽酸用NaCl溶液制備NaCl晶體除去乙烯中少量SO2實(shí)驗(yàn)儀器或?qū)嶒?yàn)裝置燒杯、玻璃棒、分液漏斗100 mL容量瓶、玻璃棒、燒杯【答案】C【解析】A項(xiàng),MnO2難溶于水,KCl易溶于水,故采用過(guò)濾法,應(yīng)該用普通漏斗而不是分液漏斗,錯(cuò)誤;B項(xiàng),缺少量取鹽酸的儀器,如酸式滴定管或移液管等,錯(cuò)誤;D項(xiàng),SO2和乙烯均能與KMnO4溶液反應(yīng),故不能達(dá)到除雜的目的,錯(cuò)誤。16下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)異常情況,其可能原因分析錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結(jié)晶:蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B分液:分液漏斗中的液體難以滴下沒(méi)有打開(kāi)分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒(méi)有對(duì)齊C萃?。阂后w靜置不分層加入萃取劑的量較多D檢驗(yàn)Fe2:加入KSCN溶液,溶液呈紅色Fe2已部分被氧化成Fe3【答案】C【解析】液體靜置不分層一定是萃取劑選的不對(duì),不是萃取劑量多量少的問(wèn)題。8為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,依?jù)下表提供的主要儀器,所用試劑合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕獌x器試劑A分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液C實(shí)驗(yàn)室制取H2試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3D測(cè)定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.100 0 mol/L鹽酸【答案】B【解析】A項(xiàng),Br2易溶于CCl4中,加水不能萃取溴,不能采取分液方法分離,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),葡萄糖含有醛基,具有還原性,能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),蔗糖不具有還原性,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故可用銀氨溶液鑒別,B正確;C項(xiàng),實(shí)驗(yàn)室制備H2,用Zn和稀H2SO4,不可用稀HNO3,因稀HNO3具有強(qiáng)氧化性,與Zn反應(yīng)時(shí)會(huì)生成NO,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),測(cè)定NaOH溶液濃度時(shí),需要用到酚酞或甲基橙指示劑,否則無(wú)法判斷終點(diǎn),D錯(cuò)誤。17向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作,結(jié)論正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體,通入澄清石灰水,石灰水變渾濁該溶液一定是碳酸鹽溶液D滴加NaOH溶液,將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH【答案】B【解析】A項(xiàng),原溶液還可能有SO、CO、Ag等,錯(cuò)誤;C項(xiàng),也可能是碳酸氫鹽溶液,錯(cuò)誤;D項(xiàng),需要加熱使NH3逸出,錯(cuò)誤。18下列實(shí)驗(yàn)的試劑、裝置選用不合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用試劑選用裝置A除去Cl2中少量的HCl、H2O試劑a為飽和氯化鈉溶液甲B除去NH3中少量的H2O試劑b為無(wú)水氯化鈣乙C除去H2中少量的HCl、H2O試劑b為堿石灰乙D除去N2中少量的O2足量銅網(wǎng)丙【答案】B【解析】A選項(xiàng)合理,甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HCl,濃硫酸可除去H2O;B選項(xiàng)不合理,干燥管中的無(wú)水氯化鈣在除去水的同時(shí)也吸收NH3;C選項(xiàng)合理,干燥管中的堿石灰的主要成分為生石灰與氫氧化鈉,可除去HCl和H2O;D選項(xiàng)合理,在加熱條件下,O2可與丙裝置中的銅網(wǎng)反應(yīng)而被除去。19某同學(xué)查閱教材得知,普通鋅錳電池筒內(nèi)的無(wú)機(jī)物主要為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。他在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體并回收利用時(shí),進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是()A操作中玻璃棒能加快固體溶解B操作為過(guò)濾,得到的濾液顯酸性C操作盛放濾渣的儀器是坩堝D操作的目的是除去濾渣中的雜質(zhì)【答案】D【解析】操作中玻璃棒起到攪拌加速溶解的作用,A項(xiàng)正確;普通鋅錳電池筒內(nèi)的無(wú)機(jī)物主要為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等,NH4Cl、ZnCl2易溶于水,MnO2難溶于水,操作是過(guò)濾,得到的濾液中含有NH4Cl、ZnCl2,溶液呈酸性,B項(xiàng)正確;操作是在坩堝內(nèi)灼燒濾渣,C項(xiàng)正確;二氧化錳是黑色固體,能作過(guò)氧化氫分解的催化劑,灼燒后的濾渣能加快過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速率,證明黑色固體是二氧化錳,所以操作的目的不是除去濾渣中的雜質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。20已知反應(yīng):.4KIO22H2O=4KOH2I2反應(yīng).3I26OH=IO5I3H2O,某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取久置的KI固體(呈黃色)溶于水配成溶液;立即向上述溶液中滴加淀粉溶液,溶液無(wú)明顯變化;滴加酚酞后,溶液變紅;繼續(xù)向溶液中滴加硫酸,溶液立即變藍(lán)。下列分析合理的是()A實(shí)驗(yàn)說(shuō)明久置的KI固體中不含有I2B堿性條件下,I2與淀粉顯色的速率快于其與OH反應(yīng)的速率C實(shí)驗(yàn)中溶液變藍(lán)的可能原因?yàn)镮O5I6H=3I23H2OD若向淀粉KI試紙上滴加硫酸,一段時(shí)間后試紙變藍(lán),則證實(shí)該試紙上存在IO【答案】C【解析】分析題中實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可知,實(shí)驗(yàn)所得溶液中不含I2,含有KOH,說(shuō)明久置的KI固體中KI發(fā)生反應(yīng)后生成的I2在水溶液中迅速與KOH發(fā)生了反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;堿性條件下,I2與淀粉顯色的速率慢于其與OH反應(yīng)的速率,B項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)中溶液變藍(lán)的可能原因是酸性條件下IO與I發(fā)生反應(yīng)生成I2,C項(xiàng)正確;若向淀粉KI試紙上滴加硫酸,一段時(shí)間后試紙變藍(lán),說(shuō)明I在酸性條件下被空氣中的O2氧化成了I2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。21為確定某溶液的離子組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):測(cè)定溶液的pH,溶液顯強(qiáng)堿性;取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性,產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體;在溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;取中上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí),再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,以下推測(cè)正確的是()A一定有SOB一定有CO C一定有Cl D不能確定HCO是否存在【答案】B【解析】由知強(qiáng)堿性溶液中不存在HCO;中產(chǎn)生的無(wú)刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體必是CO2,故一定無(wú)SO,一定有CO;由證明有SO存在;由于中加入鹽酸會(huì)引入Cl,因此不能通過(guò)確定是否有Cl存在。22一種從含Br廢水中提取Br2的過(guò)程,包括過(guò)濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知: Br2CCl4正十二烷密度(gcm3)3.1191.5950.753沸點(diǎn)/58.7676.8215217 下列說(shuō)法正確的是()A用甲裝置過(guò)濾時(shí),需不斷攪拌B用乙裝置將Br氧化為Br2C丙裝置中用正十二烷而不用CCl4,是因?yàn)槠涿芏刃可用裝置丁進(jìn)行蒸餾,先收集正十二烷再收集Br2【答案】B【解析】A項(xiàng),過(guò)濾時(shí)不能攪拌,錯(cuò)誤;C項(xiàng),CCl4與溴的沸點(diǎn)接近,應(yīng)選沸點(diǎn)差異較大的正十二烷,便于萃取后蒸餾分離,與密度無(wú)關(guān),錯(cuò)誤;D項(xiàng),由表中數(shù)據(jù)可知正十二烷沸點(diǎn)高,Br2沸點(diǎn)低且蒸餾應(yīng)用直形冷凝管,錯(cuò)誤。23現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,采用下列實(shí)驗(yàn)流程加入適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,實(shí)現(xiàn)Cl、SO和NO的相互分離:其中試劑1、2、4分別為()A硝酸銀溶液硝酸鋇溶液稀硝酸 B氯化鋇溶液稀硝酸硝酸銀溶液C氫氧化鈉溶液硝酸銀溶液稀硝酸 D氯化鋇溶液硝酸銀溶液稀硝酸【答案】D【解析】分離溶液中的Cl,應(yīng)加入AgNO3,分離溶液中的SO,應(yīng)加入BaCl2或Ba(NO3)2。如先加入AgNO3,則會(huì)同時(shí)生成Ag2SO4和AgCl沉淀,則應(yīng)先加入過(guò)量的BaCl2或Ba(NO3)2,生成BaSO4沉淀。然后在濾液中加入過(guò)量的AgNO3,使Cl全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀,在所得濾液中加入過(guò)量的Na2CO3,使溶液中的Ag、Ba2完全沉淀,最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物。加入稀HNO3,最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3。所以試劑1為BaCl2或Ba(NO3)2,試劑2為AgNO3,試劑3為Na2CO3,試劑4為HNO3。24水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):下列判斷正確的是()A氣體甲一定是純凈物B沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物CK、AlO和SiO一定存在于溶液X中DCO和SO一定不存在于溶液X中【答案】C【解析】加入過(guò)量鹽酸有氣體生成,則X中至少含有SO、CO中的一種,有沉淀甲生成則溶液X中一定含有SiO,有SiO則一定不含Mg2、Al3;無(wú)色溶液甲加入過(guò)量氨水有白色沉淀乙生成,白色沉淀乙一定是Al(OH)3,則溶液X中一定含有AlO,根據(jù)電荷守恒,溶液中一定含有陽(yáng)離子,則只能為K,SO不能確定是否含有,故C項(xiàng)正確。25通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()A將某固體試樣溶于水,滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量稀鹽酸,沉淀不溶解,則該固體試樣含有ClB將某固體試樣溶于水,滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加H2O2溶液變紅,則該固體試樣中含有Fe2+C將某固體試樣溶于水,加入少量氯水充分反應(yīng)后,滴加淀粉試液無(wú)明顯現(xiàn)象,則無(wú)法確定該固體試樣中無(wú)ID將某固體試樣溶于稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則該固體試樣有CO32【答案】B【解析】A項(xiàng),沒(méi)有先加入稀硝酸排除可能存在的干擾離子,無(wú)法確定開(kāi)始生成的白色沉淀一定是氯化銀,何況又加入稀鹽酸檢驗(yàn),該固體試樣不一定含有Cl,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,可知不含鐵離子,再滴加H2O2溶液變紅,則亞鐵離子被氧化為鐵離子,則該固體試樣中含有Fe2+,故B正確;C項(xiàng),若含碘離子,與少量氯水反應(yīng)生成碘,淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),由現(xiàn)象可知固體中不含碘離子,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),氣體為二氧化碳或二氧化硫,則該固體試樣有CO32或該固體試樣有SO32等,故D錯(cuò)誤;故選B。第卷 (非選擇題 共50分)二、必做題(本題共5小題,共50分)26(7分)下列是制備CuO的流程圖:工業(yè)CuSO4(含F(xiàn)eSO4)CuSO4溶液CuSO45H2OCuO(1)步驟的目的是除去不溶性雜質(zhì)。操作是_。(2)步驟的目的是除鐵。操作是滴加H2O2溶液,稍加熱;當(dāng)Fe2轉(zhuǎn)化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,攪拌,以控制溶液pH3.5;加熱煮沸一段時(shí)間,過(guò)濾,用稀硫酸酸化濾液至pH1??刂迫芤簆H3.5的原因是_。(3)步驟的目的是得到CuSO45H2O晶體。其操作是_、過(guò)濾、水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是_。【答案】(1)溶解、過(guò)濾(1分)(2)使Fe3可全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,而Cu2不會(huì)轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀(2分)(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(2分) 受熱均勻,溫度易于控制在100 以下(2分)【解析】(1)由于不溶性雜質(zhì)不溶于水,故可采用過(guò)濾的方法將其除去。(2)步驟操作:向含有CuSO4、FeSO4的溶液中滴加H2O2,發(fā)生反應(yīng):2Fe2H2O22H=2Fe32H2O,此時(shí)溶液的pH3.5,而pH3.5時(shí),F(xiàn)e3可完全轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3 沉淀,故此時(shí)可加入Cu2(OH)2CO3粉末,以中和H,控制pH3.5,同時(shí)加熱煮沸,使Fe3水解趨于完全,生成Fe(OH)3沉淀,過(guò)濾除去 Fe(OH)3沉淀,再加稀硫酸酸化抑制Cu2的水解,得到CuSO4溶液。 (3)通過(guò)蒸發(fā)溶劑、冷卻結(jié)晶的方法析出硫酸銅晶體,加熱烘干時(shí)溫度不能超過(guò)100 ,且需溫度恒定,以防溫度過(guò)高使硫酸銅晶體分解,因此采用水浴加熱。27(7分)某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K、Mg2、Br、SO、Cl等)來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程:回答以下問(wèn)題:(1)操作的名稱為_(kāi);要從橙色液體中分離出溴,所采取的操作需要的主要玻璃儀器除酒精燈和溫度計(jì)外,還有_。(2)試劑Y的化學(xué)式為_(kāi);檢驗(yàn)SO已除盡的方法是_。(3)寫(xiě)出操作的具體操作步驟:_?!敬鸢浮?1)萃取、分液(1分) 蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶(2分)(2)K2CO3(1分)取少量無(wú)色溶液D,加入BaCl2溶液,若沒(méi)有白色沉淀生成,則SO已除盡(其他合理答案也可) (2分)(3)將溶液倒入蒸發(fā)皿中并置于三腳架上,加熱并用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿中的液體,直到溶液出現(xiàn)較多晶體時(shí),停止加熱,利用余熱蒸干(2分)【解析】(1)加入氧化劑,能夠?qū)⒖帑u中的Br氧化為Br2,加入CCl4萃取、分液可分離出溶液中的Br2。橙色液體為溴的CCl4溶液,可以用蒸餾的方法分離出溴,還需用到蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器。(2)溶液A中的離子為K、Mg2、SO、Cl,分別加入Ba(OH)2、K2CO3,除去其中的SO、Mg2以及過(guò)量的Ba2,則Y必須為K2CO3。檢驗(yàn)SO已除盡,可以取少量無(wú)色溶液D,加入BaCl2溶液,觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生,也可以取少量無(wú)色溶液B,加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。(3)操作是由KCl溶液得到KCl晶體,實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)結(jié)晶。28(10分)某廢液中含有大量的K、Cl、Br,還有少量的Ca2、Mg2、SO。某研究性學(xué)習(xí)小組利用這種廢液來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2),設(shè)計(jì)了如圖所示的流程圖:可供試劑a、試劑b(試劑b代表一組試劑)選擇的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、稀鹽酸。請(qǐng)根據(jù)流程圖,回答相關(guān)問(wèn)題: (1)試劑a應(yīng)該選用_。(2)操作的名稱是_(填序號(hào))。A萃取、過(guò)濾、分液、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶 B萃取、分液、蒸餾、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶 C分液、萃取、過(guò)濾、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶 D萃取、分液、分液、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶 (3)除去無(wú)色液體中的Ca2、Mg2、SO,選出試劑b所代表的試劑,按滴加順序依次是_(填化學(xué)式)。 (4)調(diào)節(jié)pH的作用是_,操作方法是_。(5)操作中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是_。【答案】(1)H2O2溶液(1分) (2)B(2分) (3)BaCl2、K2CO3、KOH(或KOH、BaCl2、K2CO3或BaCl2、KOH、K2CO3) (2分)(4)除去過(guò)量的OH及CO(2分)逐滴滴加稀鹽酸,無(wú)氣體產(chǎn)生時(shí),用pH試紙測(cè)定至溶液的pH7(2分)(5)蒸發(fā)皿(1分)【解析】(1)由加入的CCl4及得到的深紅棕色液體知,試劑a能將Br氧化為Br2,試劑a應(yīng)具有氧化性,為了不引入雜質(zhì)離子,應(yīng)選用H2O2溶液。(3)由流程圖知,無(wú)色液體中含有K、Cl、Ca2、Mg2、SO,無(wú)色液體中只含有K、Cl,則試劑b的作用是除去Ca2、Mg2、SO。由于除雜時(shí)除雜試劑需過(guò)量,且不能引入新雜質(zhì),所以欲除去Ca2,選用飽和K2CO3溶液;欲除去Mg2,選用KOH溶液;欲除去SO,選用BaCl2溶液。所以欲除去無(wú)色溶液中的Ca2、Mg2、SO,只要滿足BaCl2溶液在飽和K2CO3溶液之前加入即可。(4)由以上知,無(wú)色液體中還含有雜質(zhì)離子CO和OH,所以需用稀鹽酸來(lái)除去剩余的OH及CO;調(diào)節(jié)pH7的操作方法是逐滴滴加稀鹽酸,無(wú)氣體產(chǎn)生時(shí),用pH試紙測(cè)定至pH7。(5)由于操作是蒸發(fā)結(jié)晶,所以該操作用到的瓷質(zhì)儀器是蒸發(fā)皿。29(13分)工業(yè)品MnCl2溶液中含有雜質(zhì),利用錳粉、草酸、硫酸錳分別依次除去Pb2、Ca2、Mg2制得純凈的MnCl2。工藝流程如下:已知:草酸為二元弱酸,其鈉鹽、鉀鹽易溶于水,鈣鹽難溶于水。硫酸鎂晶體、硫酸錳的溶解度曲線如下圖:回答下列問(wèn)題:(1)過(guò)濾所需的玻璃儀器主要有_,加熱攪拌的作用是_。(2)棄渣、的主要成分分別為_(kāi)、_、_。反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)加熱攪拌、靜置過(guò)濾時(shí),所選擇的溫度的范圍是_。a020 b2040 c4060 d8090 (5)加入氯化鋇溶液主要是為了除去_,檢驗(yàn)該離子是否除盡的方法為_(kāi)。(6)已知MnCl2溶液呈弱酸性,操作X為_(kāi)(填字母)。a蒸發(fā)結(jié)晶 b降溫結(jié)晶 c萃取分液 d蒸餾【答案】(1)漏斗、燒杯、玻璃棒(1分)加快反應(yīng)速率(1分)(2)鉛及少量錳粉(1分) MgSO47H2O(1分) 硫酸鋇(或BaSO4) (1分)MnPb2=Mn2Pb(1分)(3)H2C2O4Ca2=CaC2O42H(2分)(4)d(1分)(5)SO(1分)取少量上層澄清溶液于試管中,滴加BaCl2溶液,如無(wú)沉淀出現(xiàn)則說(shuō)明SO已除盡,反之則沒(méi)有除盡(2分) (6)b(1分)【解析】(1)過(guò)濾所需的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯、玻璃棒,加熱攪拌的作用是加快反應(yīng)速率。(2)根據(jù)題意,結(jié)合流程圖知,反應(yīng)為除Pb2,則棄渣為鉛及少量錳粉;反應(yīng)除鎂離子,則棄渣為硫酸鎂晶體;反應(yīng)為除去引入的硫酸根離子,則棄渣為硫酸鋇。(3)草酸與Ca2反應(yīng)生成草酸鈣沉淀,注意草酸為弱酸,不能拆寫(xiě)成離子。(4)根據(jù)硫酸錳與硫酸鎂晶體的溶解度曲線,可知在8090 的范圍內(nèi)二者溶解度差別最大,且硫酸鎂晶體的溶解度最小。(6)MnCl2溶液呈弱酸性,是因?yàn)镸n2水解,不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,而用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(即降溫結(jié)晶)的方法。30(13分)咖啡因是一種生物堿(易溶于水及乙醇,熔點(diǎn)234.5,100以上開(kāi)始升華),有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%5%、單寧酸(Ka約為104,易溶于水及乙醇)約3%10%,還含有色素、纖維素等。實(shí)驗(yàn)室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。索氏提取裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā),蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中,與茶葉末接觸,進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時(shí),經(jīng)虹吸管3返回?zé)?,從而?shí)現(xiàn)對(duì)茶葉末的連續(xù)萃取。回答下列問(wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)需將茶葉研細(xì),放入濾紙?zhí)淄?中,研細(xì)的目的是_,圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑,加熱前還要加幾粒_。(2)提取過(guò)程不可選用明火直接加熱,原因是_,與常規(guī)的萃取相比,采用索氏提取器的優(yōu)點(diǎn)是_。(3)提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑,與水相比,乙醇作為萃取劑的優(yōu)點(diǎn)是_?!罢麴s濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計(jì)、接收管之外,還有_(填標(biāo)號(hào))。A直形冷凝管 B球形冷凝管C接收瓶D燒杯(4)濃縮液加生石灰的作用是中和_和吸收_。(5)可采用如圖所示的簡(jiǎn)易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱,咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結(jié),該分離提純方法的名稱是_。【答案】(1)增加固液接觸面積,提取充分(2分) 沸石(1分) (2)醇易揮發(fā),易燃(1分) 使用溶劑少,可連續(xù)萃取(萃取效率高) (2分) (3)乙醇沸點(diǎn)低,易濃縮(1分) AC (2分) (4)單寧酸(1分) 水(1分) (5)升華(2分) 【解析】(1)萃取時(shí)將茶葉研細(xì)可以增加固液接觸面積,從而使提取更充分;由于需要加熱,為防止液體暴沸,加熱前還要加入幾粒沸石;(2)由于乙醇易揮發(fā),易燃燒,為防止溫度過(guò)高使揮發(fā)出的乙醇燃燒,因此提取過(guò)程中不可選用明火直接加熱;根據(jù)題干中的已知信息可判斷與常規(guī)的萃取相比較,采用索式提取器的優(yōu)點(diǎn)是使用溶劑量少,可連續(xù)萃取(萃取效率高);(3)乙醇是有機(jī)溶劑,沸點(diǎn)低,因此與水相比較乙醇作為萃取劑的優(yōu)點(diǎn)是乙醇沸點(diǎn)低,易濃縮;蒸餾濃縮時(shí)需要冷凝管,為防止液體殘留在冷凝管中,應(yīng)該選用直形冷凝管,而不需要球形冷凝管,A正確,B錯(cuò)誤;為防止液體揮發(fā),冷凝后得到的餾分需要有接收瓶接收餾分,而不需要燒杯,C正確,D錯(cuò)誤,故選AC。(4)由于茶葉中還含有單寧酸,且單寧酸也易溶于水和乙醇,因此濃縮液中加入氧化鈣的作用是中和單寧酸,同時(shí)也吸收水;(5)根據(jù)已知信息可知咖啡因在100以上時(shí)開(kāi)始升華,因此該分離提純方法的名稱是升華。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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- 2020年高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)復(fù)習(xí)卷 2020年高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)復(fù)習(xí)卷
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