2013屆九年級(jí)上學(xué)期同步檢測(cè)化學(xué)試題 第9單元 溶液(解析版)
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第 九單元 溶液 測(cè)試卷溫馨提示:本卷共三大題,計(jì) 25 小題,滿分 100 分,考試時(shí)間 90分鐘。一、單項(xiàng)選擇題:(本題共15小題,每小題3分,滿分45分)1(A)將下列物質(zhì)放入水中,不能形成溶液的是( )A.食鹽 B.味精 C.蔗糖 D.花生油2(A)假若有一瓶室溫下長(zhǎng)期密封放置的氯化鈉稀溶液,請(qǐng)你分析下列說(shuō)法正確的是 ( )A接近瓶口的溶液較稀 B瓶底附近的溶液較濃C瓶?jī)?nèi)溶液各部分密度相同 D瓶底會(huì)析出少量氯化鈉固體3(A)下列有關(guān)洗滌問(wèn)題的說(shuō)法不正確的是( )A洗潔精可使餐具上的油污乳化B汽油可溶解衣服上的油漬C酒精能洗去瓷磚上的水銹D加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血漬4(A)打開汽水瓶蓋會(huì)有大量氣泡冒出,產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是二氧化碳的溶解度隨( )A. 壓強(qiáng)增大而減小 B. 壓強(qiáng)減小而減小C. 溫度升高而升高 D. 溫度降低而減小5(A)影響固體物質(zhì)在溶劑中溶解度大小的因素有 ( )固體溶質(zhì)的性質(zhì) 溫度 壓強(qiáng) 溶質(zhì) 溶劑的質(zhì)量 溶劑的性質(zhì)A B C D6(A)下列對(duì)“20時(shí),硝酸鉀的溶解度為31.6g”的解釋正確的是( )A. 20時(shí),31.6g硝酸鉀完全溶解在水中B. 20時(shí),100g溶液中含31.6g硝酸鉀C. 31.6g硝酸鉀溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)D. 20時(shí),31.6g硝酸鉀溶解在100g水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài)7(A)下列說(shuō)法中正確的是( )A. 飽和溶液就是無(wú)論條件如何變化都不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液B. 飽和溶液是指很濃的溶液,不飽和溶液是指比較稀的溶液C. 飽和溶液不會(huì)變成不飽和溶液,不飽和溶液也不會(huì)變成飽和溶液D. 在一定溫度下往20g水中放入一些蔗糖,充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w蔗糖剩余,這時(shí)的蔗糖溶液是飽和溶液8(A)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)含KNO3和NaCl都接近飽和的熱溶液,在降到室溫時(shí)不析出NaCl 是因?yàn)椋?) ANaCl溶解度在室溫下更大 BNaCl溶解度比KNO3大 CNaCl溶解度受溫度影響小 DNaCl的化學(xué)性質(zhì)不活潑9(A)下面有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是( )A凡是均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B溶液中的溶質(zhì)可能是多種C凡是溶液都能導(dǎo)電D溶液都是無(wú)色透明的液體10(A)20時(shí),將不同質(zhì)量的食鹽固體分別放入100g水中,充分溶解后過(guò)濾,所得溶液質(zhì)量與加入食鹽質(zhì)量的對(duì)應(yīng)關(guān)系如下:其中所得溶液屬于飽和溶液的是( )選項(xiàng)質(zhì)量ABCD加入食鹽質(zhì)量/g10203040所得溶液質(zhì)量/g11012013013611(A)現(xiàn)有一杯20的飽和硝酸鉀溶液,欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),下列方法可行的是( )A加入一定量的水 B恒溫蒸發(fā)部分水 C升溫到60 D加入一定量的硝酸鉀12(B)已知t時(shí),氯化鉀的溶解度為40g。在該溫度下,將25g氯化鉀固體加入到50g水中,充分溶解,形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A. 25%B. 28.6%C. 33.3%D. 50%13(B)有100g5的氯化鈉溶液,若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍,可采用的方法是( )A加入100g20的氯化鈉溶液 B加入5g的氯化鈉固體 C把溶劑蒸發(fā)掉50g D把溶劑蒸發(fā)掉一半14(B)將60 飽和的硝酸鉀溶液降溫至20 ,沒(méi)有發(fā)生變化的是( )A溶液的質(zhì)量 B溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量C溶液里溶劑的質(zhì)量 D溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)15(C)汽車用鉛蓄電池中需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的稀硫酸。若在實(shí)驗(yàn)室中用10g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)配制28%的稀硫酸,下列做法或說(shuō)法正確的是(水的密度近似看作1g/cm3)( ) A將25mL水慢慢倒入盛有5.4mL濃硫酸的量筒中,并用玻璃棒不斷攪拌B將10g98%的濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂?5mL水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌C若其他操作正確,量取25mL水時(shí)俯視讀數(shù),則所配稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于28%D配制該溶液時(shí),若有濃硫酸沾到手上應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液中和二、填空題(本大題包括7小題,滿分35分)16(1分)(A)糖水、生理鹽水、碘酒是我們經(jīng)常接觸到的三種物質(zhì)。它們的共同特點(diǎn)是:溶質(zhì)都是固體;都是均一、穩(wěn)定的溶液;_(答一條即可)。17(4分)(A)我們已經(jīng)知道這樣的事實(shí):(1)食鹽易溶于水,難溶于植物油;(2)硝酸鉀易溶于水,碳酸鈣難溶于水;(3)蔗糖在熱水中溶解的質(zhì)量比在等質(zhì)量的冷水中溶解的質(zhì)量多。請(qǐng)你回答下列問(wèn)題:(4)以上事實(shí)表明,固體物質(zhì)的溶解能力與_,_,_三個(gè)因素有關(guān)。 (5)請(qǐng)你舉出上述三個(gè)因素中的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例(要求與上面所列事實(shí)不同)。18(4分)(A)某班化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,用來(lái)研究物質(zhì)溶于水后溫度的變化。試猜想:(1)裝置A產(chǎn)生的現(xiàn)象是_,原因是_。(2)裝置B產(chǎn)生的現(xiàn)象是_,原因是_。19. (6分)(A)右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。溶解度 W乙甲0 t1 t2 t3 溫度/g (1)t1時(shí),甲的溶解度 乙的溶解度(選填“大于”“等于”或“小于”);(2)要使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?,可采取的方法?(只填一種);(3)甲、乙各Wg分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢?,在t3時(shí)所得乙溶液為 溶液(選填“飽和”或“不飽和”)。20(5分)(B)回答下列問(wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)室配制100g 10%的氯化鈉溶液時(shí),需要 g氯化鈉固體。稱量時(shí)如果用質(zhì)量為23.1g的燒杯盛放固體,在托盤天平上已放30g的砝碼,則天平上的游碼位置應(yīng)是右圖的 (填字母)。下列儀器中,量取水時(shí)需要用到d和 儀器(填序號(hào)),溶解時(shí)需要用到e和 儀器(填序號(hào))。a燒杯、b10mL量筒、c100mL量筒、d滴管、e玻璃棒、f藥匙、g蒸發(fā)皿。(2)在粗鹽提純中,將氯化鈉溶液蒸發(fā)至有較多量固體析出后,應(yīng) ,并用玻棒不斷攪拌,利用余熱將余下溶液蒸發(fā)至干。21(6分)(B)制作“葉脈書簽”需要100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液(密度為1.1g/cm3) 請(qǐng)求出: (1)配制時(shí)需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量是 g,水的質(zhì)量是 g。 (2)若用20%的氫氧化鈉溶液和水配制,需要20%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是 g。22(9分)(C)實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸配制成稀硫酸,并與鋅粒反應(yīng)制取氫氣。(1)查閱資料。20時(shí)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)硫酸的密度(g/mL)質(zhì)量分?jǐn)?shù)0%(純水)1%4%10%16%24%32%36%44%49%60%98%密度1.001.011.021.071.111.171.241.271.341.391.501.84分析以上數(shù)據(jù),可以得出結(jié)論(寫2條) ; ;(2)計(jì)算。配制200g24.5%的稀硫酸,需 g98%濃硫酸和 g水。實(shí)際操作時(shí),取98%濃硫酸 mL(精確到1mL);(3)配制稀硫酸。分別用量筒量取所需水和濃硫酸,先將 倒入燒杯中,然后 ;(4)制取氫氣。下圖中可用于制取、收集氫氣的裝置是(填字母) ;檢驗(yàn)氫氣純度的方法如圖所示,標(biāo)明氫氣不純的現(xiàn)象是 。三、解答題(本大題包括2小題,第23題10分,第24題10分,滿分20分)23(10分)(B)微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)使用藥品的量很少,產(chǎn)生的廢棄物也很少,因此被譽(yù)為綠色環(huán)保的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。用右圖微型儀器完成制取并檢驗(yàn)CO2的實(shí)驗(yàn)只消耗了0.55 g 10%的鹽酸。求:(1)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是多少克?(結(jié)果保留三位小數(shù))(2)如果10%的鹽酸密度為1.1g/cm3,消耗鹽酸的體積是多少毫升?(3)通常完成這個(gè)實(shí)驗(yàn)大約需10%的鹽酸5 mL,這是微型實(shí)驗(yàn)用藥量的多少倍?24(10分)(B)請(qǐng)參照情景一的編題方式,為情景二編寫計(jì)算題,并為兩題求解。情景二溶質(zhì)?g水?g15%溶液200g溶質(zhì)15g15%溶液?情景一(1)情景一:已知某種溶質(zhì)的質(zhì)量,若要 (2)情景二:要配制某種溶質(zhì)的把它配制成一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液, 一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一定質(zhì)量的溶液,應(yīng)應(yīng)該怎樣操作? 該怎樣操作?題目:小剛用15gNaCl配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 題目: 15%的氯化鈉溶液,需要加水多少克? 解: 解:參考答案一、單項(xiàng)選擇題1.D 解析:本題考查溶液和乳濁液的區(qū)別。食鹽、味精、蔗糖都能溶解于水形成溶液,花生油不溶于水,與水混合靜置后易分層,所得液體為乳濁液。故答案應(yīng)選D。點(diǎn)撥:解答此類題要掌握判斷溶液和懸濁液、乳濁液的方法,判斷的關(guān)鍵是看一種物質(zhì)是否能溶解在另一種物質(zhì)里。若能,則形成溶液;若不能,則要分為兩種情況:不溶性固體與液體混合形成懸濁液,不溶性液體和另一液體混合則形成乳濁液。2.C 解析:因氯化鈉稀溶液長(zhǎng)期在室溫下密封放置,因溶液具有均一性和穩(wěn)定性,所以無(wú)論放置多長(zhǎng)時(shí)間,瓶?jī)?nèi)溶液各部分密度相同。3.C 解析:洗潔精可清洗餐具上的油污是因?yàn)楫a(chǎn)生了乳化作用,汽油可清洗衣服上的油漬是因?yàn)槠涂梢匀芙庥臀?,加酶洗衣粉中的酶洗去衣服上的血漬,是因?yàn)榭梢源龠M(jìn)血漬在水中的溶解。點(diǎn)撥:清楚物質(zhì)洗滌的原理主要有兩個(gè)方面:一個(gè)是溶解原理,另一個(gè)是乳化作用。4.B 解析:汽水是通過(guò)加大壓強(qiáng)盡可能把多的二氧化碳?jí)喝肫浚?dāng)打開汽水瓶蓋后,壓強(qiáng)減小,氣體溶解度隨之減小,二氧化碳?xì)怏w噴出。點(diǎn)撥:熟記氣體溶解度與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。5.A6.D 解析:此題是考查考生對(duì)固體物質(zhì)溶解度概念理解能力的試題,從溶解度概念知包括四個(gè)因素一定溫度100g溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)溶質(zhì)的克數(shù),缺一不可,對(duì)照選項(xiàng),得正確答案:D。點(diǎn)撥:正確理解溶解度的概念是解答此題的關(guān)鍵。7.D 解析:本題考查飽和溶液與不飽和溶液的相關(guān)知識(shí),涉及到的知識(shí)點(diǎn)較多。對(duì)大多數(shù)固體物質(zhì)來(lái)說(shuō),在一定量的溶劑里,溫度越高,溶解的物質(zhì)的質(zhì)量就越大,A將飽和溶液絕對(duì)化,是錯(cuò)誤的;物質(zhì)的溶解能力是不同的,有些物質(zhì)的溶液未達(dá)到飽和就已很濃,有些物質(zhì)的溶液即使飽和卻仍然很稀,所以溶液的濃、稀與飽和、不飽和沒(méi)有必然的聯(lián)系,故B錯(cuò);飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化,C忽略了這種轉(zhuǎn)化關(guān)系,故C錯(cuò);D說(shuō)法中包含了“一定溫度”“一定量的溶劑”并也暗含了“不能再溶解某種溶質(zhì)”的條件,符合飽和溶液的概念。點(diǎn)撥:飽和溶液和不飽和溶液的概念、相互轉(zhuǎn)化方法、判斷方法及其與濃溶液和稀溶液的關(guān)系,是中考命題關(guān)注的重要方面。解題時(shí)既需要有扎實(shí)的雙基功底,能正確、全面地理解概念,又要注意逾越思維誤區(qū),同時(shí)要靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題。8.C9.B 解析:溶液是指物質(zhì)溶解后形成的均一、穩(wěn)定的混合物。均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,如液態(tài)氧、蒸餾水、無(wú)水酒精等是均一、穩(wěn)定的液體,但它們是純凈物,不是溶液,所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有自由移動(dòng)的帶電微粒,但蔗糖、酒精溶于水,則是以分子形式分散到水中,不存在帶電微粒,所以是不導(dǎo)電的,故C錯(cuò)。另外溶液不一定都是無(wú)色的,如FeCl2溶液呈淺綠色,CuSO4溶液呈藍(lán)色故D錯(cuò)。根據(jù)溶液的概念我們知道溶液中的溶劑只能是一種,但溶質(zhì)可以是一種或多種,如水中可以同時(shí)溶解硝酸鉀和氯化鈉兩種物質(zhì),所以B答案是正確的。易錯(cuò)會(huì)診:錯(cuò)解1:因?yàn)槿芤壕哂芯恍?、穩(wěn)定性,而沒(méi)有理解溶液的概念,所以選A。錯(cuò)解2:對(duì)溶液的性質(zhì)不理解,因常見水溶液如食鹽、稀硫酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電,所以錯(cuò)選C。錯(cuò)解3:溶液都是澄清的、透明的而沒(méi)有全面分析溶液的特征而錯(cuò)選D。10.D11. A 解析:本題考查了飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化。原溶液是飽和溶液,恒溫蒸發(fā)部分水會(huì)有晶體析出,但溶液仍是該溫度下的飽和溶液;加入一定量的硝酸鉀,溶液已達(dá)飽和,不再溶解,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)發(fā)生改變;升溫到60,溶液由飽和變成了不飽和溶液,但溶液的組成沒(méi)有發(fā)生變化;只有加入一定量的水,溶液中的溶質(zhì)不變,而溶劑變大,溶液由飽和變成不飽和,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。12.B 解析:已知t時(shí),氯化鉀的溶解度為40g,將25g氯化鉀固體加入到50g水中,氯化鉀有剩余,形成的溶渡為飽和溶液,該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:,應(yīng)選B。點(diǎn)撥:清楚溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。13.C 解析:要把5的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大1倍即為10,可采用加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或加入一種質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的溶液。A是加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的溶液,把兩種溶液混合后,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%12.5%;B是加入溶質(zhì),加入5g的氯化鈉固體后,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%9.5%;C是蒸發(fā)溶劑,溶劑蒸發(fā)掉50g后,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%10%;D把溶劑蒸發(fā)掉一半,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%9.5%。點(diǎn)撥:熟練應(yīng)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式,并清楚溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大的方法。14.C 解析:硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高,隨溫度的減小而減小。60 飽和的硝酸鉀溶液降溫至20 ,溶解度變小,有晶體析出,溶質(zhì)的質(zhì)量變小,溶液的質(zhì)量變小,溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,但溶液里溶劑的質(zhì)量不變。易錯(cuò)會(huì)診:對(duì)硝酸鉀的溶解度與溫度間的變化關(guān)系不明確,不會(huì)正確的分析溫度降低后硝酸鉀飽和溶液中各成分發(fā)生的變化而錯(cuò)選A、B、D。15.B 解析:設(shè)用10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度是184gcm3)配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28的稀硫酸時(shí),所需98%的濃硫酸的質(zhì)量為x,x.98%=560g14%,x=80g,換算為體積應(yīng)為:80g1.84g.cm3=43.5mL,所需水的質(zhì)量為:560g-80g=480g,換算為體積為:480g1g.cm3=480 mL,稀釋濃硫酸時(shí),要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并用玻璃棒不斷攪拌,切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里,B為正確選項(xiàng)。配制稀硫酸時(shí),用到的玻璃儀器除量筒和燒杯外,還有玻璃棒。點(diǎn)撥:在溶液的稀釋問(wèn)題上,要抓住稀釋前后的溶質(zhì)的質(zhì)量不變這一解題關(guān)鍵。另外,稀釋后溶液的質(zhì)量稀釋前溶液的質(zhì)量水的質(zhì)量,但體積不遵循這一規(guī)律,若涉及體積,必須先通過(guò)密度等其他條件換算成質(zhì)量,再進(jìn)行下一步計(jì)算。二、填空題16. (每空1分,共1分)都是混合物或溶劑都是液體等 解析:糖水、生理鹽水、碘酒都是溶液,從溶液的特征進(jìn)行解答即可。17. (每空1分,共5分)(4)溶劑的性質(zhì) 溶質(zhì)的性質(zhì) 溫度 (5)衣服上的油漬用水很難洗去,用汽油卻很容易洗去。(其他合理答案也可)解析:此題給定生活中的實(shí)例,歸納總結(jié)影響固體物質(zhì)溶解能力的相關(guān)因素。由(1)知:同種溶質(zhì)在不同溶劑中溶解能力不同;由(2)知:在同種溶劑中,不同溶質(zhì)的溶解能力也不同;由(3)知:溶解能力受溫度的影響。一種物質(zhì)的溶解能力,其溶質(zhì)的性質(zhì)是決定因素,還與溶劑的性質(zhì)、溫度、壓強(qiáng)(氣體)相關(guān)。點(diǎn)撥:學(xué)會(huì)根據(jù)所給信息提煉解題要點(diǎn)是答題的關(guān)鍵。18. (每空1分,共4分)(1)A中水結(jié)冰,木板與燒杯連在一起 NH4NO3溶于水吸熱,使形成的溶液溫度顯著降低(2)B中石蠟熔化 NaOH溶于水放熱,使形成的溶液溫度顯著升高 解析:本題考查物質(zhì)溶解時(shí)的熱量變化情況。NH4NO3溶于水時(shí),擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量大于水合過(guò)程放出的熱量,使溶液溫度降低,導(dǎo)致木板上的水結(jié)冰。NaOH溶于水時(shí),擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量小于水合過(guò)程放出的熱量,使溶液的溫度升高,導(dǎo)致木板上的石蠟熔化。點(diǎn)撥:物質(zhì)溶于水要經(jīng)歷兩個(gè)過(guò)程,即擴(kuò)散過(guò)程(吸熱)和水合過(guò)程(放熱)。要判斷物質(zhì)溶解時(shí)溶液的溫度是升高還是降低,關(guān)鍵要比較這兩個(gè)過(guò)程吸收和放出的熱量。此外,將溶解過(guò)程中的溫度變化與溶解度、壓強(qiáng)知識(shí)相結(jié)合進(jìn)行命題,是中考對(duì)這部分知識(shí)的重要考查方式。19. (每空2分,共6分)小于 加入適量甲物質(zhì)(降溫或蒸發(fā)溶劑至少量晶體析出) 飽和 解析:該題考查溶解度曲線及其應(yīng)用。通過(guò)溶解度曲線可以看出:物質(zhì)在某溫度下的溶解度;溶解度隨溫度變化的情況;兩條曲線的交叉點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度;可根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度下的該物質(zhì)的飽和溶液等。該題中較簡(jiǎn)單,通過(guò)溶解度曲線可看出t1時(shí),甲的溶解度大于乙的溶解度;從溶解度曲線圖可看出,甲的溶解度隨著溫度的升高而不斷增大,因此要使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?,可采取的方法有加入適量甲物質(zhì)或降溫或蒸發(fā)溶劑;從溶解度曲線圖可看出,乙在t3時(shí)的溶解度為Wg,既在t3時(shí)100g水中加入Wg乙物質(zhì)恰好達(dá)到飽和狀態(tài)。點(diǎn)撥:不同的物質(zhì)比較溶解度大小時(shí),一定是在同一溫度下,如果溫度不同,則無(wú)法比較不同物質(zhì)溶解度的大小。20. (每空1分,共5分)(1)10 B c a (2)停止加熱(或熄滅酒精燈)解析:實(shí)驗(yàn)室配制100g 10%的氯化鈉溶液時(shí),需要氯化鈉的質(zhì)量為:100g*10%=10g,則需水的質(zhì)量為:100g-10g=90g,體積為90mL,量取水時(shí)應(yīng)選用100mL量筒;稱量時(shí)如果用質(zhì)量為23.1g的燒杯盛放固體,在托盤天平上已放30g的砝碼,則左盤物體質(zhì)量共為:10g+23.1g=33.1g,而在托盤天平上已放30g的砝碼,則游碼位置應(yīng)在3.1g處。點(diǎn)撥:溶液的配制是中考的一個(gè)重要考點(diǎn),題型多種多樣,可以直接考查溶液的配制步驟、配制溶液所需儀器;可以設(shè)計(jì)安排生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)方案,將實(shí)驗(yàn)和計(jì)算相結(jié)合;可以將其與生活實(shí)際相結(jié)合,考查學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力;還可以讓同學(xué)們對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作的成敗原因進(jìn)行分析評(píng)價(jià),培養(yǎng)同學(xué)們嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)的態(tài)度。常見的題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)分析題等。21. (每空2分,共6分)(1)11 99 (2)55 解析: 解題的關(guān)鍵是:溶液質(zhì)量=溶液密度溶液體積,溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量,配制前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。(1)配制時(shí)需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量是1.1g/cm3100mL10%=11g,水的質(zhì)量是1.1g/cm3100mL11g=99g;(2)設(shè)需要20的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是x,根據(jù)配制前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,列方程:20.x=11g,求解得x=55g。點(diǎn)撥:(1)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),應(yīng)熟練運(yùn)用下列兩個(gè)關(guān)系式:溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100。(2)在計(jì)算溶質(zhì)時(shí),加入的物質(zhì)溶解的部分是溶質(zhì),沒(méi)有溶解的部分不能當(dāng)作溶質(zhì)。22. (每空1分,共9分)(1)硫酸溶液的密度大于水;硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,密度越大。(2)50,150,27。(3)水,將98的濃硫酸沿?zé)诰徛谷胨?,并用玻璃棒不斷攪拌。?)A、D。發(fā)出尖銳的爆鳴聲。解析:(1)由表中數(shù)據(jù)可以看出:硫酸溶液的密度大于水;硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,密度越大。(2)解題的關(guān)鍵是抓住配制前后溶質(zhì)質(zhì)量不變,知道溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),體積=。設(shè)配制200g24.5%的稀硫酸需98的濃硫酸的質(zhì)量為x。200g24.5%=x98,解得x=50 g,則需水的質(zhì)量為:200g50g=150g。由表可查出98的濃硫酸的密度為1.84g/mL,則需98的濃硫酸的體積為:,故實(shí)際操作時(shí),取98的濃硫酸27mL(精確到1mL)。(3)稀釋濃硫酸的方法是:將濃硫酸沿器壁緩緩注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。(4)制取氫氣用鋅粒與稀硫酸,反應(yīng)物狀態(tài)為固、液,反應(yīng)不需要加熱,選用裝置A,氫氣密度比空氣小,用向下排空氣法收集,選用裝置D;表明氫氣不純的現(xiàn)象是:發(fā)出尖銳的爆鳴聲。三、解答題23. (共10分)解:(1)設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 (2分)73 440.55 g10% x= (2分)X=0.033g (2分)(2)消耗鹽酸的體積為=0.5mL (2分)(3)它是微型實(shí)驗(yàn)用藥量的=10(倍) (2分)答:(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為0. 033 g(2)消耗鹽酸的體積為0. 5 mL(3)是微型實(shí)驗(yàn)用藥量的10倍。解析:本題考查化學(xué)方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的綜合計(jì)算,中等難度?;瘜W(xué)方程式反映的是純物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系,因此,解決此類問(wèn)題的關(guān)鍵是代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的必須是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算出來(lái)的也是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。計(jì)算時(shí)注意單位統(tǒng)一,必須是質(zhì)量單位,若是體積,須根據(jù)公式:體積=質(zhì)量密度進(jìn)行換算。24. (共10分)85g(2分) 題目:小明同學(xué)想要配制200g15%的KNO3溶液,問(wèn)需KNO3晶體和水各多少克?(4分) KNO3:30g;(2分) 水:170g(2分)(其他答案合理亦可)解析:本題的新穎之處在于要求學(xué)生根據(jù)所給情景自己編題并解題,編題時(shí)關(guān)健看清情景的意義。編寫的題目只要符合圖示既可。需要加水的質(zhì)量為:15 g/15%-15 g =85 g。需要氯化鈉的質(zhì)量:200g15%=30g,水的質(zhì)量: 200g-30g =170g。 14- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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- 2013屆九年級(jí)上學(xué)期同步檢測(cè)化學(xué)試題 第9單元 溶液解析版 2013 九年級(jí) 學(xué)期 同步 檢測(cè) 化學(xué)試題 單元 溶液 解析
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