1.在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段時間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5 .
20102010考試說明考試說明要求要求1 1、理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)、理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué) 平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。2 2、了解弱電解質(zhì)在水溶液.
考點三考點三電離平衡常數(shù)離平衡常數(shù)1電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)(1)表示方法：對于弱電質(zhì)表示方法：對于弱電質(zhì)AmBn _，K_。一元弱酸一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)：根據(jù)的電離平衡常數(shù)：根據(jù)HA HA可可.
第三節(jié)化學(xué)平衡第二章第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)平衡常數(shù)457.6457.6序序號號起始時濃度起始時濃度mol/L425.6平衡時濃度平衡時濃度mol/L425.6平衡時平衡.
第三節(jié)化學(xué)平衡第二章第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)平衡常數(shù)457.6457.6序序號號起始時濃度起始時濃度mol/L425.6平衡時濃度平衡時濃度mol/L425.6平衡時平衡.
內(nèi)容導(dǎo)讀第二章 氣體、液體與溶液71溶度積和溶解度溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)與溶解度的關(guān)系7.2沉淀溶解平衡及其移動沉淀的生成沉淀的溶解分步沉淀沉淀的轉(zhuǎn)化易溶電解眉電溶解度解質(zhì)弱電解質(zhì)-電離平衡-單相離干平.
第二章 氣體、液體與溶液內(nèi)7.1溶度積和溶解度容溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)與溶解度的關(guān)系導(dǎo)7.2沉淀溶解平衡及其移動讀沉淀的生成沉淀的溶解 分步沉淀沉淀的轉(zhuǎn)化7.1溶度積和溶解度7.1.1沉淀溶解平衡常數(shù)-.
1、已知CO(g) +H 0(g) =C0 (g) +H (g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，850C 2 2 2時 K=1。(1) 若溫度升高到900C,達(dá)平衡時K1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2).
內(nèi)容導(dǎo)讀第二章氣體、液體與溶液7.1溶度積和溶解度溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)與溶解度的關(guān)系7.2沉淀溶解平衡及其移動沉淀的生成沉淀的溶解分步沉淀沉淀的轉(zhuǎn)化易溶電解局電 溶解度解質(zhì)弱電解質(zhì)-電高平衡-單相離子.
1 電離平衡常數(shù) 1 概念 在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到電離平衡時，溶液中離子濃度冪指積與分子濃度的比值時一個常數(shù).2 表達(dá)式（1）對于一元弱酸 HA HA 電離常數(shù) K=（2）對于一元弱堿.
